Bonsoir tout le monde,
J'ai un petit soucis concernant l'énoncé ci-dessous. Malgré plusieurs tentatives, je ne sais pas comment le résoudre,vous êtes mon seul et unique espoir!
donc le voici:
Établissez les équations ioniques et moléculaires des réactions rédox suivantes, en milieu acide:
1) KClO3+ H2SO3-> ...
2) KMnO4+ H202+ H2SO4-> ...
Dois-je chercher les couples? Dissocier? Je suis complètement perdue :/
S'ils vous plaît aidez-moi é_è
Oui, cherche les couples redox d'abord.
Ensuite tu établis 2 demi-équations, tu équilibres par charge, par quantité de matière, ... , règle du gamma
Finalement tu auras une équation de réaction totale.
Le cas KMnO4 est expliqué dans les "questions récurrentes" plus haut.
ok merciiiiiii BEAUCOUP!!
donc si je comprends bien, l'équation que j'aurais trouvé, je l'écris du côté des produits?
Bonsoir hypnose7890 :
1). KClO3 + 3 H2SO3 =======> 3 H2SO4 + KCl ou ClO3- + 3 SO3- ========> Cl- + 3 SO4-- ( le ion K+ est spectateur )
2) 2 KMnO4 + 3 H2SO4 + 5 H2O2 ========> 5 O2 + 2 MnSO4 + K2SO4 + 8 H2O
Bonnes salutations.
merci infiniment molecule10
As-tu au moins compris le raisonnement ?
j'ai pas l'impression
puisqu'après avoir cherché les couples rédox et établie les demi-équation, je ne tombe pas à la même réponse que molecule10 :/
Donc ne te réjouis pas trop vite, et jette un oeil sur les questions récurrentes.
Duke avait rédigé un post sympa en réactions redox.
Vas-y, ça vaut tous les posts du monde.
effectivement, je me suis réjouie trop vite mais en en tout cas merci (:
ok ok je vais jeter un coup d'oeil à ce post
hypnose7890 : Voici encore des explications plus précises :
1). KClO3 + 3 H2SO3 =======> 3 H2SO4 + KCl ou ClO3- + 3 SO3- ========> Cl- + 3 SO4-- ( le ion K+ est spectateur )
Le chlore du chlorate est au degré d'oxydation +5 ; c'est un oxydant car pour arriver au degré d'oxydation -1 en Cl- , il doit se réduire par le gains de 6 électrons .
1 soufre de l'acide sulfureux est au degré d'oxydation +4 ; c'est un réducteur qui va s'oxyder en acide sulfurique par la perte de 2 électrons ; = ( 6 électrons pour 3 H2SO3 )
Donc en résumé , pour 6 électrons de 1 Cl il faudra 3 soufre de 2 électrons ; = ( charge électrique équilibrée ).
2) 2 KMnO4 + 3 H2SO4 + 5 H2O2 ========> 5 O2 + 2 MnSO4 + K2SO4 + 8 H2O
Dans ce cas, on a 1 KMnO4 ( oxydant ) avec 1 manganèse au degré d'oxydation +7 = ( + 14 pour 2 manganèse ) qui vont se réduire en sulfate manganeux 2 Mn++ ( total gain de 10 électrons = 2 X 5 ).
L'eau oxygénée 5 H2O2 va se détruire en oxygène par oxydation avec la perte de 5 ( -2 à 0 ) soit la perte de 10 électrons .
J'espère avoir été clair dans mon explication . Bonnes salutations.
Là, oui c'est très clair, j'ai refais les exercices et j'ai bien compris
Merci d'avoir pris le temps de m'expliquer
bonne soirée
