Point d’ébullition

[hitomie]

bonjour,
je voudrais demander une question sur le point d'ébullition: comment peut-on reconnaître, parmi un couple de composés, lequel a le point d’ébullition le plus important?
merci d'avance!
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[ArtAttack]

Quels composés ?
Sinon en règle générale il faut raisonner sur les énergies de liaison.

[moco]

En première approximation, en gros et en général, on peut dire que les composés formés d'un empilement d'ions (comme NaCl) ont un point d'ébullition très élevé, supérieur à 1000°C. Les composés formés de molécules covalentes ont un point d'ébullition bas, plus proches de la température ambiante, quoique beaucoup plus bas pour les petites molécules comme H2 et CO2, et parfois plus haut pour les grosses molécules comme celles des alcools.
C'est une information très approximative, je sais. Et j'entends déjà les puristes qui vont protester en me citant tel ou tel contre-exemple. Mais elle peut servir de base de discussion.

[hitomie]

merci beaucoup pour l'aide moco.
quand je parle de couple de composé c'est par exemple: (CH3)3N et C3H7-NH2 ou CH3F et HF ou même CH3-CH2-OH et CH3-O-CH3. même s'il faut résonner en prenant compte du type de liaison (covalente ou l.VDW) comment fait-on pour ne pas se tromper entre les types de liaisons?
pour la liaison hydrogène, elle intéresse seulement le F, N et O mais pour la covalente?

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Dans mon message précédent, je n'ai pas parlé des liaisons hydrogène, qui sont de force intermédiaire entre les liaisons covalentes et ioniques d'une part et les liaisons de van der Wals, London et Keesom d'autre part. Mais dans ton cas, il faut en tenir compte.

(CH₃)₃N et C₃H₇-NH₂ diffèrent entre elles par le fait que la seconde est la seule à faire des liaisons hydrogène. Donc son PE est le plus élevé des deux.
CH₃-CH₂-OH et CH₃-O-CH₃ diffèrent entre elles par le fait que la première est la seule à faire des liaisons hydrogène. Donc son PE est le plus élevé des deux.

[hitomie]

merci beaucoup pour l'aide je comprends mieux!