Bonjour,
Je n'arrive pas à compendre la correction d'un QCM, d'aprés mon cours si la réaction est exothermique Delta G < O donc la réaction est spontanée et si elle est endothermique Delta G > 0 Et donc la réaction n'est pas spontanée.
Pourais-je avoir un éclaircissement de votre part.
Merci d'avance.
bonjour,
une recherche sur le forum aurait pu t'apporter directement des éléments de réponse:
http://forums.futura-sciences.com/ch...spontanee.html
vous mélangez 2 choses différentes, la variation d'enthalpie (H) qui dit si c'est exothermique ou endothermique et la variation d'enthalpie libre (G) qui dit si c'est spontané et ou impossible (à T et P constants).d'aprés mon cours si la réaction est exothermique Delta G < O donc la réaction est spontanée et si elle est endothermique Delta G > 0
m@ch3
Never feed the troll after midnight!
La plupart des réactions exothermiques sont spontanées. Mais pas toutes. Voici deux exemples.
1. La dissolution du sel dans l'eau est endothermique. Donc l'inverse est exothermique, et pourtant elle n'est pas spontanée.
2. La réaction de NaHCO3 avec une solution acide est endothermique et spontanée. Donc la réaction inverse, à savoir la formation de NaHCO3 et de HCl à partir de NaCl, H2O et CO2 est exothermique. Mais elle n'est pas spontanée.
En faite si j'ai bien compris, ce n'est pas la réaction exothermique qui est spontanée mais une réaction exerçons que, car une réaction exergonique est toujours spontanée mais une réaction exothermique ne l'est pas toujours.
Donc la réponse à ma question est fausse .
Le deltaG te donne la spontanéité de ta réaction. Le deltaH uniquement l'exo-endothermie éventuelle.
Le deltaG te donne ces infos car il prend en compte l'entropie (S) selon la température. Ce deuxième terme est très important lors de la définition d'une spontanéité ou non d'une réaction.
Je pense que ce sera plus clair en écrivant l'expression de ∆G : ∆G = ∆H - T∆S. Il est alors évident que le seul signe de ∆H ne fixe pas celui de ∆G.
On oublie trop souvent le gain ou la perte entropique.
Pour continuer,
je viens de trouver dans un manuel (biologie tout en un, 1ere Année BCPST)
une correction de QCM qui semble vouloir dire :
1) Une réaction EXOthermique est Toujours EXERgonique (EST-CE JUSTE ??!!!)
2) Une réaction EDOthermique est soit EXERgonique soit ENDERgonique
J'ai des GROS DOUTES quant à la véracité de la première affirmation.
Comme : DeltaG = DeltaH - T DeltaS
comment peut évoluer DeltaS (selon DeltaH ou DeltaS) ?
J'ai du mal à me représenter chacun des cas (exo/endo croisé avec Exer/Ender), notamment en ce qui concerne l'évolution de DeltaS.
Merci pour vos réponses
