Calcul de potentiel électrique au point d'équivalence

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Bonsoir, j'essaye de calculer mon potentiel électrique avec la relation de Nersnt.

Mon problème est que je suis en situation de point d'équivalence et que je n'arrive pas à m'en sortir.
Voici le problème :

Titrant : Ce4+ 0.02M
Sol. : 20ml de Sn2+ 0.005M dans HCl 1M

Il est précisé que les produits de la réaction sont Sn4+ et Ce3+.
Donc voici mon éq :

2Ce4+ + Sn2+ -> Sn4+ + 2Ce3+

Epot=E°red-0.0591/n*logQcath-Eréf

Où E°red est 0.139v pour le Sn4+ à Sn2+, logQcath = concentration des espèces à la cathode donc [Sn2+]/[Sn4+]
Or ma concentration de Sn2+ au point d'équivalence est égale à 0. Donc je divise 0 par un nombre, ce qui me donne évidemment 0. Et le log de 0, tout le monde sait que c'est indéfini. Donc, je suis bloqué.
D'habitude au point d'équivalence j'ai la même concentration des deux espèces et donc je tombe sur 1. Et donc log1=0, ce qui est plus pratique. Mais là, j'avoue ne plus avoir pied !
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J'ai oublié de préciser que Eréf = 0.241v (électrode au calomel)

[moco]

Quand on applique la loi de Nernst, les concentrations ne sont jamais nulles. Elle peuvent être extraordinairement petites, mais pas nulles. Jamais ! Et c'est le cas dans ta titration.

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Pourtant en calculant à 10ml de titrant, j'ai vraiment 0 pour Sn2+ (en théorie, car en pratique je n'aurais pas de 0, je l'accorde).

10ml de titrant à 0.02M ça me fait : 0.0002moles, selon le rapport stoechiométrique, je dois diviser par deux pour savoir combien cela "use" de moles de Sn2+, soit : 0.0001moles. Combien ai-je de moles de Sn2+ en total ? Et bien 20ml de 0.005M soit 0.0001M.
Ma concentration de Sn4+ sera de 0.0001M mais ma concentration de Sn2+ chute à 0.... Vu que c'est consommé par le Ce4+...

EDIT : J'avais oublié de préciser que l'on me donne le point d'équivalence à 10ml de titrant

[A voir en vidéo sur Futura]

[jeanne08]

Ce calcul est assez compliqué. Le potentiel de l'électrode à l'équivalence est E. Lorsqu'on a plusieurs couples redox en équilibre ils sont au meme potentiel donc
E = E° Ce + 0,059*log(Ce4+)/5Ce3+) = E° Sn + 0,059/2*log(Sn4+)/(Sn2+)
Losqu'on est à l'équivalence on a mis au départ 2a mol de Ce4+ pour a mol de Sn2+ et on a, après réaction 2a mol de Ce3+ et a mol de Sn4+ et il reste x mol de Sn2+ et 2x mol de Ce4+ avec x très très petit petit mais pas nul . Tu remplaces dans les expressions de E et tu vas tirer 0,059 log(x/a) = 2/3 *(E°Sn - E°Ce) et tu trouves E = (E°Ce + 2E°Sn)/3

[I0S_6]

Bonjour, merci pour la réponse !

Je n'ai pourtant pas bien compris le principe...