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Exercice de thermodynamie !



  1. #1
    shumiky

    Exercice de thermodynamie !


    ------

    Bonjour ,

    Je suis bloquée dans mon exo car je n'arrive pas à calculer Kp .

    Voici l'exercice :

    Soit la réaction suivante : 2AB(g) >>>A2(g) + B2(g) , à T1= 1000K , 20% de AB se dissocie .

    Valeur de Kp ?

    On donne ensuite deltaHf (AB) = -34.4 kj/mol indépendant de la température . On se place maintenant à T2= 1200K

    Valeur de Kp ?

    Merci d'avance !

    -----

  2. #2
    shumiky

    Autre exercice de thermodynamie

    Même genre d'excercie mais cette fois ci avec une valeur de pression .

    PCl5>>>PCl3+Cl2 à 200 degrés et à une pression de 1.600 atm . L'équilibre est atteint lorsque 35% de Pcl5 est dissocié .

    Valeur de Kp ?

    Merci !

  3. #3
    moco

    Re : Exercice de thermodynamie !

    Ta pression totale, c'est 1,60 ou 1600 atm ??
    Admettons que ce soit 1.60 atm.
    Admettons qu'on ait introduit no moles de PCl5 au déaprt
    Cette pression correspond à la présence de 0.65 no mole de PCl5, de 0.35 no moles de PCl3 et d'autant de Cl2. Au total, la pression vaut 1.35 fois la pression qui existerait s'il n'y avait pas eu de réaction. Pareil pour le nombre de moles gazeuses.
    La pression partielle de PCl5 est de (0.65/1.35) fois 1.60 atm. Fais le calcul. Cela donne à peu près la moitié, donc à peu près 0.80 atm.

  4. #4
    shumiky

    Re : Exercice de thermodynamie !

    Merci de vos éléments de réponse , je vais voir si je m'en sort ...

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