Calcul de pH ..
Bonjour,
Je solicite votre aide pour une question sur laquelle je bloque depuis un bon moment. Le pire c'est que j'en suis sûre que la resolution est toute bete.
Question : Calculer le pH du mélange suivant :
- V1 = 200mL d'une solution ammoniac de concentration C1 = 0,02M
- V2 = 400mL d'une solution de chlorure d'ammonium de concentration C2 = 0,015M
Données : pKa (NH4 / NH3) = 9,2
Merci d'avance ..
Bonjour ,
pour ta première solution , il s'agit d'une solution d'une base faible (NH3) , pour calculer le PH , on applique bêtement la loi : PH= 1/2 ( pKa(NH4+/NH3)+PKe+log C1 )
pour la deuxième solution , le NH4Cl est un sel acide faible (le Cl- étant un ion spectateur ) , donc le Ph de la solution est le PH d'une solution d'acide faible , là encore on applique bêtement la loi qui dit : PH = 1/2 ( PKa(NH4+/NH3) -log C2).
il ne te reste plus que l'application numérique.
P.S : je peux te passer les démonstrations si tu veux ...
Merci pour ta reponse.
Mais je suis encore un peu dans le flou.
Je veux bien ta demonstration.
P.S. : J'ai tenté quelque chose mais je ne suis pas sure de ma reponse.
Je t'explique : ceux sont 2 acides faible donc il ne se dissout que partiellement. J'ai calculé le nombre de mole pour chaque composé ==> NH3 = C.V = 0,02 x 200.10-3 = 4.10-3 mole (n=C.V)
==> NH4Cl = 0,015 x 400.10-3 = 6.10-3 mole
Donc ça donne pour le nombre de mole total : 4.10-3 + 6.10-3 = 1,0.10-2 mole
volume totale : 200mL + 400mL = 600mL donc 600.10-3L
Puis [H+] = nT / vT = 1.10-2 / 600.10-3 = 1,67.10-2
pH = 1/2 (pKa - Log Ca)
pH = 1/2 (9,2 - Log 1,67.10-2) = 5,4886 (le pH de l'acide est faible)
C'est pas bon ça ?
Ah ! désolé je n'avais vu "le mélange" , ca change tout , faut pas prendre ma première réponse^^
quand on mélange les deux solutions , on obtient ce qu'on appelle une solution tampon , je m'explique.
la solution 1 contient du NH3 , et la solution 2 contient du NH4Cl qui en se dissociant donnera des ions NH4+ et Cl- (ion spectateur ).
en mélangeant les deux solutions , on aboutit à une solution totale contenant des élements NH4+, NH3 , Cl- , H3O+ et bien sur OH-. l'ammoniac et l'ammonium étant faibles on peut négliger leurs réactions avec l'eau . et de là la définition du PH (potentiel d'hydrogène ) est PH= -log [H3O+] , et d'un autre coté la définition du Ka = [H3O+]*[NH3] / [NH4+] , donc à partir de cette équation , si je désire extraire le [H3O+]= Ka*[NH4+]/[NH3] , et tu remplaces dans PH=-log [H3O+] .
et bien sur les concentrations que tu dois remplacer ce sont les concentrations finales (dans le mélange de 600ml)
P.S : en suivant cela , je t'ai donné la démonstration , sinon le PH d'une solution tampon est PH=Pka - log ( [acide]/[base])
