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Calcul de pH ..



  1. #1
    miplume9

    Red face Calcul de pH ..


    ------

    Bonjour,

    Je solicite votre aide pour une question sur laquelle je bloque depuis un bon moment. Le pire c'est que j'en suis sûre que la resolution est toute bete.

    Question : Calculer le pH du mélange suivant :

    - V1 = 200mL d'une solution ammoniac de concentration C1 = 0,02M
    - V2 = 400mL d'une solution de chlorure d'ammonium de concentration C2 = 0,015M

    Données : pKa (NH4 / NH3) = 9,2

    Merci d'avance ..

    -----

  2. #2
    coquite

    Re : Calcul de pH ..

    Bonjour ,
    pour ta première solution , il s'agit d'une solution d'une base faible (NH3) , pour calculer le PH , on applique bêtement la loi : PH= 1/2 ( pKa(NH4+/NH3)+PKe+log C1 )
    pour la deuxième solution , le NH4Cl est un sel acide faible (le Cl- étant un ion spectateur ) , donc le Ph de la solution est le PH d'une solution d'acide faible , là encore on applique bêtement la loi qui dit : PH = 1/2 ( PKa(NH4+/NH3) -log C2).
    il ne te reste plus que l'application numérique.
    P.S : je peux te passer les démonstrations si tu veux ...

  3. #3
    miplume9

    Re : Calcul de pH ..

    Merci pour ta reponse.

    Mais je suis encore un peu dans le flou.

    Je veux bien ta demonstration.

    P.S. : J'ai tenté quelque chose mais je ne suis pas sure de ma reponse.
    Je t'explique : ceux sont 2 acides faible donc il ne se dissout que partiellement. J'ai calculé le nombre de mole pour chaque composé ==> NH3 = C.V = 0,02 x 200.10-3 = 4.10-3 mole (n=C.V)
    ==> NH4Cl = 0,015 x 400.10-3 = 6.10-3 mole
    Donc ça donne pour le nombre de mole total : 4.10-3 + 6.10-3 = 1,0.10-2 mole
    volume totale : 200mL + 400mL = 600mL donc 600.10-3L

    Puis [H+] = nT / vT = 1.10-2 / 600.10-3 = 1,67.10-2
    pH = 1/2 (pKa - Log Ca)
    pH = 1/2 (9,2 - Log 1,67.10-2) = 5,4886 (le pH de l'acide est faible)

    C'est pas bon ça ?
    Dernière modification par miplume9 ; 06/09/2012 à 16h21.

  4. #4
    coquite

    Re : Calcul de pH ..

    Ah ! désolé je n'avais vu "le mélange" , ca change tout , faut pas prendre ma première réponse^^
    quand on mélange les deux solutions , on obtient ce qu'on appelle une solution tampon , je m'explique.
    la solution 1 contient du NH3 , et la solution 2 contient du NH4Cl qui en se dissociant donnera des ions NH4+ et Cl- (ion spectateur ).
    en mélangeant les deux solutions , on aboutit à une solution totale contenant des élements NH4+, NH3 , Cl- , H3O+ et bien sur OH-. l'ammoniac et l'ammonium étant faibles on peut négliger leurs réactions avec l'eau . et de là la définition du PH (potentiel d'hydrogène ) est PH= -log [H3O+] , et d'un autre coté la définition du Ka = [H3O+]*[NH3] / [NH4+] , donc à partir de cette équation , si je désire extraire le [H3O+]= Ka*[NH4+]/[NH3] , et tu remplaces dans PH=-log [H3O+] .
    et bien sur les concentrations que tu dois remplacer ce sont les concentrations finales (dans le mélange de 600ml)
    P.S : en suivant cela , je t'ai donné la démonstration , sinon le PH d'une solution tampon est PH=Pka - log ( [acide]/[base])

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