Bonsoir à tous, je ne comprends pas un paragraphe de mon cours qui dit "Lorsqu'on engage deux réactifs dans un rapport molaire égal au rapport des coefficients stœchiométriques on dira que l'un des réactifs est en excés par rapport à l'autre."
Or pour moi c'est toujours le cas, car par exemple si j'ai 2A + 4B ==> C alors le rapport molaire des réactifs est de 2moles / 4moles comme le rapport des coefficients stœchiométriques qui est de 2/4, idem si j'ai 2A + 3B ==> C.
Deuxièmement je ne comprends pas pourquoi on en déduit "qu'un réactif est en excès par rapport à un autre".
Pour finir on me dit " exemple : Dans la réaction 2A + 3B ==> C on engage B avec un excès de 10%. a et b étant le nombre de moles présentes initialement. La quantité stœchiométrique de B par rapport à A est b = (2a)/3. La quantité à engager est donc égale à b = (2a)/3 * (100+10)/100 " ici je ne comprends rien du tout, j'aimerai bien que l'on m'explique car c'est très flou;
Merci d'avance!
-----