Exercice de thermodynamie !

[inviteabcc21b3]

Bonjour ,

Je suis bloquée dans mon exo car je n'arrive pas à calculer Kp .

Voici l'exercice :

Soit la réaction suivante : 2AB(g) >>>A₂(g) + B₂(g) , à T1= 1000K , 20% de AB se dissocie .

Valeur de Kp ?

On donne ensuite deltaHf (AB) = -34.4 kj/mol indépendant de la température . On se place maintenant à T2= 1200K

Valeur de Kp ?

Merci d'avance !
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[inviteabcc21b3]

Même genre d'excercie mais cette fois ci avec une valeur de pression .

PCl₅>>>PCl₃+Cl₂ à 200 degrés et à une pression de 1.600 atm . L'équilibre est atteint lorsque 35% de Pcl₅ est dissocié .

Valeur de Kp ?

Merci !

[moco]

Ta pression totale, c'est 1,60 ou 1600 atm ??
Admettons que ce soit 1.60 atm.
Admettons qu'on ait introduit n_o moles de PCl₅ au déaprt
Cette pression correspond à la présence de 0.65 n_o mole de PCl₅, de 0.35 n_o moles de PCl₃ et d'autant de Cl₂. Au total, la pression vaut 1.35 fois la pression qui existerait s'il n'y avait pas eu de réaction. Pareil pour le nombre de moles gazeuses.
La pression partielle de PCl₅ est de (0.65/1.35) fois 1.60 atm. Fais le calcul. Cela donne à peu près la moitié, donc à peu près 0.80 atm.

[inviteabcc21b3]

Merci de vos éléments de réponse , je vais voir si je m'en sort ...

[A voir en vidéo sur Futura]