oxyde, dioxyde et trioxyde de soufre svp

[invitea40fb846]

svp pourriez vous me dire si ces liaisons sont justes ?
dans les di et trioxydes de souffre, le fait d'ajouter la flèche supprime le doublet de S mais je ne sais pas si c'est juste..

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[invite54bae266]

Regarde ma réponse dans l'autre post. Une flèche est utilisée pour les liaisons dative et il n'y en a pas ici. Par ailleurs je ne crois pas que SO existe.

Pour SO2, la formule est la même que pour CO2, c'est une molécule plane dans laquelle il y a 2 liaisons doubles S=O.

Pour SO3, le soufre deviens hypervelent et forme 3 liaisons doubles avec les oxygènes. Ce que tu écris pourrait être considéré comme une forme limite mésomère.

[invitea40fb846]

le prof nous a dit que la formule du monoxyde de soufre était SO c'est certain
et on ne peut mettre deux atomes d'oxygène ensemble sous peine d'explosion
d'ou la covalente dative (coordinée)

[invite54bae266]

Ah oui je me suis trompé, SO existe. Ta formule est bonne.

Mais j'insiste sur le fait qu'une liaison covalente de coordination n'est possible qu'entre un acide de Lewis et une base de Lewis ! Les composés soufrés peuvent être des bases de Lewis mais en AUCUN cas des acides de Lewis. Il en va de même pour les composés de l'oxygène.

D'ailleurs je saisi mal ta phrase : "on ne peut mettre deux atomes d'oxygène ensemble sous peine d'explosion" Veut-tu dire 2 oxygènes ensemble comme : O-O ? Si oui, je ne suis pas d'accord. Le peroxyde d'hydrogène (plus connu sous le nom d'eau oxygénée) est un hémostatique de formule H-O-O-H et quand tu en mets sur une plaie tu n'exploses pas, heureusement. La liaison O-O peut être relativement instable mais plus dans les composés organiques.

La bonne formule pour SO2 reste donc O=S=O et aucun O n'est lié à un autre O. (Par contre, je me suis trompé en disant que CO2 avait la même forme. TRES incorrect)

[A voir en vidéo sur Futura]