Allure d'une courbe de titrage

[invite46adcff7]

Bonsoir,

J'ai un petit exo sur un dosage d'un mélange d'acides par de la soude, et j'ai quelques questions. J'espère que vous allez pouvoir m'aider
On dose un litre d'une solution équimolaire (0,01 mol/L) d'acide sulfurique et d'acide phosphorique par une solution de soude concentrée (1 mol/L). Tracer l'allure de la courbe de titrage en précisant la valeur du pH aux points particuliers (on néglige la dilution)..

Alors d'abord, sachant que la première acidité de H2SO4 est forte, on a les réactions suivantes qui sont possibles :
H3O+ + HO- = 2H2O
HO- + HSO4- = SO4 2- + H20
HO- + H3PO4 = H2PO4 - + H20

Au vu des pKa, (ayant delta pKa < 2) les réactions sont simultanées. Mais je ne vois pas comment on peut en déduire le nombre de saut de pH ?

Merci d'avance pour votre aide.
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[moco]

Si tu as une solution équimolaire de H₂SO₄ et de H₃PO₄, ta solution ne contient plus ces molécules. Elle contient en réalité des ions issus de la perte d'un H dans ces deux molécules. Donc elle contient les ions H⁺ (ou H₃O⁺) et H₂PO₄^- d'une part, et HSO₄^- d'autre part.
Comme il faut 10 mL NaOH 1 M pour détruire pour détruire 1 litre d'acide 0.01 M, et que ton mélange contient deux acides, tu vas observer que le premier saut de pH se produira vers 20 mL. Puis, en continuant le titrage par NaOH, tu vas détruire HSO4^-, et il y aura donc un 2ème saut, pas très net, à 30 mL. Puis tu vas transformer H₂PO₄^- en HPO₄^2-, et cela va produire un nouveau saut de pH à 40 ml. En principe, tu devrais voir un dernier saut de pH à 50 mL, qui correspond à la transformation de HPO₄^2- en PO₄^3-. Mais ce saut se produit entre un pH 12.5 et pH 12.8. Donc on ne le verra pas.