Précision sur une notion

[invite7d47809b]

"Dans une solution diluée -> [H3O+] < ou egale à 5,00 x 10^-2 mol.L^-1"

Bonsoir à tous, pourriez vous m'expliquer ce que ça veut dire concrètement svp.

Merci d'avance
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[invite23092bcd]

Bonsoir,

Je ne comprends pas trop ta question, o nne peut pas être plus clair que ton énoncé je crois ^^

Quelle est la suite de ton problème ?

[moco]

5.00 x 10^-2 est équivalent à 0.05.
Ceci dit, quelle expression ne comprends-tu pas ?
Sais-tu ce que la parenthèse carrée[*] signifie ?
Sais-tu ce que le symbole H signifie ?
Sais-tu ce que l'indice 3 de H3O+ signifie ?
Sais-tu ce que l'indice supérieur + signifie ?
Sais-tu ce que mol signifie ?
Sais-tu ce que mol L-1 signifie ?

[invite7d47809b]

Il ne s'agit pas d'un exercice mais bien d'une partie du cours sur les relations acidobasiques.
Evidemment que je sais ce que ça signifie . Seulement, je voulais savoir est ce qu'on a décidé que la concentration molaire en ion d'oxonium ne devait pas dépasser 0,05 mol.L-1 dans une solution diluée ?
Je ne vois que ça qui soit possible. Je veux seulement qu'on me le confirme .

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite54bae266]

Non cela veut juste dire qu'on a pris une solution de concentration X mol/L en acide et qu'on l'a diluée jusqu'à 0.05 mol/L. Le terme "diluée" n'indique pas une valeur absolue de concentration. Mais c'est sous-entendu dans la pratique que la concentration en H+ ou H3O+ (c'est pareil dans l'eau) est très faible.

L'HCl le plus concentré possible est à 37% mais dans le commerce on le trouve dilué à 23%. Dans nos labo on l'utilise aussi à 17%. Ces 2 dernières solution sont des solutions diluées de la première.

[invite7d47809b]

Ok merci encore une fois