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Je Vois Pas Comment M'y Prendre !!!




  1. #1
    Toxikhomo

    Je Vois Pas Comment M'y Prendre !!!

    L'aspirine effervescent
    La formule d'un comprimé d'aspirine effervescent est la suivante :
    Principe actif : acide acétylsalicylique (1000mg)
    Excipent : hydrogénocarbonate de sodium (1680mg)
    acide citrique (965mg)
    lactose anhydre (1601mg)
    aspartame (20mg)
    polyvidone (1mg)
    crospovidone (5mg)
    arome d'orange (7.5mg)

    On précise qu'un excipient n'a pas de propriétés thérapeutiques. Il sert à incorporer le principe actif et à donner au comprimé la consistance souhaitée. Dans la suite de l'exercice, l'aspirine (acide acétylsalicytique) est notée AH(s). Lors d'une dissolution d'un comprimé dans l'eau, on observe un dégagement gazeux.
    Donné : Onconsidère le couple acide/base : AH(s)/A-(aq) ; Co2,H2O(aq)/HCO3-. Masse molaire de A(AH)= 180g.mol ; M(C)=12g.mol ; M(O)=16g.mol ; M(H)=1g.mol ; M(Na)=23g.mol

    1) Quels sont les acides et les bases present dans le comprimé ? (Je comprend pas lesquels je doit mettre et si faut tous les mettre alors il manque des formule)

    2) Quelle est la transformation chimique pouvant avoir lieu entre l'aspirine et les ions hydrogénocarbonate HCO3-(aq) ? (De l'au et du CO2?? HCO-3 / H2O,CO2)

    3) Quel est le gaz dégagé ? (CO2 ??)

    4) En supposant que seule l'aspirine réagit avec les ions hydrogénocarbonate, effectuer un bilan de matière à l'état final. (C'est quoi l'equation ?)

    -----

    [COLOR=DarkOrange]Vive la SCIENCES !!![/COLOR]

  2. Publicité
  3. #2
    LoLo-31

    Re : Je Vois Pas Comment M'y Prendre !!!

    Citation Envoyé par Toxikhomo
    [B][SIZE="4"]
    1) Quels sont les acides et les bases present dans le comprimé ? (Je comprend pas lesquels je doit mettre et si faut tous les mettre alors il manque des formule)
    AH et HCO3- principalement
    Je pense que tu devrais ajouter les autres

    Citation Envoyé par Toxikhomo
    [B][SIZE="4"]
    2) Quelle est la transformation chimique pouvant avoir lieu entre l'aspirine et les ions hydrogénocarbonate
    AH + HCO-3 = A- + CO2 + H2O

    Citation Envoyé par Toxikhomo
    [B][SIZE="4"]
    3) Quel est le gaz dégagé ? (CO2 ??)
    oui, c'est du CO2

    Citation Envoyé par Toxikhomo
    [B][SIZE="4"]
    4) En supposant que seule l'aspirine réagit avec les ions hydrogénocarbonate, effectuer un bilan de matière à l'état final. (C'est quoi l'equation ?)
    Voir la réponse à la question 2

    Amicalement
    Laurent

  4. #3
    Toxikhomo

    Re : Je Vois Pas Comment M'y Prendre !!!

    Mais dans la derniere question, je ne vois pas les molécule qu'il y a ?
    Es ce que c'est :
    A- ; H2O ; CO2 ; ???
    [COLOR=DarkOrange]Vive la SCIENCES !!![/COLOR]


  5. #4
    koatoo

    Re : Je Vois Pas Comment M'y Prendre !!!

    tu as l'équation de réaction, tu connais la masse de chacun des deux réactifs, donc tu fais un bilan matière tout bete...

  6. #5
    Toxikhomo

    Re : Je Vois Pas Comment M'y Prendre !!!

    Ouai, mais l'équation c'est :
    AH + HCO3- => A- + CO2 + H2O

    et il nou donne la mass du Na,et AH alor la jvoi plu
    [COLOR=DarkOrange]Vive la SCIENCES !!![/COLOR]

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    koatoo

    Re : Je Vois Pas Comment M'y Prendre !!!

    tu as la masse de AH et sa masse molaire, et également la masse de NaHCO3 et on te donne la masse molaire de H, de C, de Na et de O... alors?

  9. #7
    moco

    Re : Je Vois Pas Comment M'y Prendre !!!

    Il faut d'abord transformer tes donneés en moles. Cela donne, si j'appelle HA l'acide acétylsalicylique et H3X l'acide citrique
    n(HA) = 1/180 = 0.00555 mol
    n(NaHCO3) = 1.68/84 = 0.020 mol
    n(H3X) = 0.965g/192 = 0.0050 mol
    Il se produit les réactions suivantes :
    AH + HCO3- --> A- + H2O + CO2.
    H3X + 3 HCO3- --> X3- + 3 H2O + 3 CO2.
    Or 0.005 mol de H3X demande 0.015 mol de NaHCO3.
    Il reste 0.020 - 0.015 = 0.005 mol de NaHCO3 pour réagir avec HA. Mais comme on dispose de 0.00555 mol de HA, le NaHCO3 n'arrive pas à neutraliser tout le HA. Il reste 0.00055 mol de HA non neutralisé.
    Tu peux finir les calculs tout seul. Je t'ai assez aidé !

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