Je Vois Pas Comment M'y Prendre !!!

[invited4f30312]

L'aspirine effervescent
La formule d'un comprimé d'aspirine effervescent est la suivante :
Principe actif : acide acétylsalicylique (1000mg)
Excipent : hydrogénocarbonate de sodium (1680mg)
acide citrique (965mg)
lactose anhydre (1601mg)
aspartame (20mg)
polyvidone (1mg)
crospovidone (5mg)
arome d'orange (7.5mg)

On précise qu'un excipient n'a pas de propriétés thérapeutiques. Il sert à incorporer le principe actif et à donner au comprimé la consistance souhaitée. Dans la suite de l'exercice, l'aspirine (acide acétylsalicytique) est notée AH(s). Lors d'une dissolution d'un comprimé dans l'eau, on observe un dégagement gazeux.
Donné : Onconsidère le couple acide/base : AH(s)/A^-(aq) ; Co₂,H₂O(aq)/HCO₃^-. Masse molaire de A(AH)= 180g.mol ; M(C)=12g.mol ; M(O)=16g.mol ; M(H)=1g.mol ; M(Na)=23g.mol

1) Quels sont les acides et les bases present dans le comprimé ? (Je comprend pas lesquels je doit mettre et si faut tous les mettre alors il manque des formule)

2) Quelle est la transformation chimique pouvant avoir lieu entre l'aspirine et les ions hydrogénocarbonate HCO₃^-(aq) ? (De l'au et du CO₂?? HCO^-₃ / H₂O,CO₂)

3) Quel est le gaz dégagé ? (CO₂ ??)

4) En supposant que seule l'aspirine réagit avec les ions hydrogénocarbonate, effectuer un bilan de matière à l'état final. (C'est quoi l'equation ?)
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[invite6b34b6a9]

[B][SIZE="4"]
1) Quels sont les acides et les bases present dans le comprimé ? (Je comprend pas lesquels je doit mettre et si faut tous les mettre alors il manque des formule)

AH et HCO₃^- principalement
Je pense que tu devrais ajouter les autres

[B][SIZE="4"]
2) Quelle est la transformation chimique pouvant avoir lieu entre l'aspirine et les ions hydrogénocarbonate

AH + HCO^-₃ = A^- + CO₂ + H₂O

[B][SIZE="4"]
3) Quel est le gaz dégagé ? (CO₂ ??)

oui, c'est du CO₂

[B][SIZE="4"]
4) En supposant que seule l'aspirine réagit avec les ions hydrogénocarbonate, effectuer un bilan de matière à l'état final. (C'est quoi l'equation ?)

Voir la réponse à la question 2

Amicalement
Laurent

[invited4f30312]

Mais dans la derniere question, je ne vois pas les molécule qu'il y a ?
Es ce que c'est :
A^- ; H₂O ; CO₂ ; ???

[invitefb5ac34d]

tu as l'équation de réaction, tu connais la masse de chacun des deux réactifs, donc tu fais un bilan matière tout bete...

[A voir en vidéo sur Futura]

[invited4f30312]

Ouai, mais l'équation c'est :
AH + HCO₃^- => A^- + CO₂ + H₂O

et il nou donne la mass du Na,et AH alor la jvoi plu

[invitefb5ac34d]

tu as la masse de AH et sa masse molaire, et également la masse de NaHCO3 et on te donne la masse molaire de H, de C, de Na et de O... alors?

[moco]

Il faut d'abord transformer tes donneés en moles. Cela donne, si j'appelle HA l'acide acétylsalicylique et H₃X l'acide citrique
n(HA) = 1/180 = 0.00555 mol
n(NaHCO₃) = 1.68/84 = 0.020 mol
n(H₃X) = 0.965g/192 = 0.0050 mol
Il se produit les réactions suivantes :
AH + HCO₃^- --> A^- + H₂O + CO₂.
H₃X + 3 HCO₃^- --> X^3- + 3 H₂O + 3 CO₂.
Or 0.005 mol de H₃X demande 0.015 mol de NaHCO₃.
Il reste 0.020 - 0.015 = 0.005 mol de NaHCO₃ pour réagir avec HA. Mais comme on dispose de 0.00555 mol de HA, le NaHCO₃ n'arrive pas à neutraliser tout le HA. Il reste 0.00055 mol de HA non neutralisé.
Tu peux finir les calculs tout seul. Je t'ai assez aidé !