calcul PH (acide benzoique + hydroxyde de potassium

[invite4d0706ca]

bonjour à tous,
J'ai besoin d'un éclaircissement.
J'ai un exercice ou l'on mélange 100 mL d'acide benzoïque à 0,2M avec 20mL d'hydroxyde de potassium à 0,25M.

Donné : PKa C6h5COOH/C6H5COO- : 4.19

J'ai calculer les concentrations des 2 produits après mélange et j'obtiens 0,160M de C6H5COOH et 0,042M d'OH-

On me demande de calculer le PH de cette solution.
Je ne sais pas si je doit considérer le mélange comme un dosage et considérer que tous les OH- réagissent avec C6H5COOH et donc partir de l'équation :
C6H5COOH + H2O = C6H5COO- + H3O+

du coup je fait :
Co = [C6H5COOH] + [C6H5COO-]
[H3O+] = [C6H5COO-]
donc Ka = ([H3o+] * [H3O+])/ (Co-[H3O+])

ou alors est ce que je doit partir de :
C6H5COOH + OH- + K+ = C6H5COO- + H2o + K+
avec conservation de la matière : Co = [C6H5COOH] + [C6H5COO-]
électoneutralité : [OH-] + [C6H5COO-] = [K+] + [H3O+]

mais dans ce cas là je vois pas trop comment continuer...

En espérant que quelqu'un puisse éclairer ma lanterne...
cdlt
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[ArtAttack]

C6H5COOH + OH- + K+ = C6H5COO- + H2o + K+

Pars de la et rappelle-toi qu'avec une base forte la réaction est totale.
OH- est un réactif limitant, déduis-en la concentration finale de l'acide faible / base faible, fais intervenir Ka et [H3O+] et le pH se calculera facilement.

[invite4d0706ca]

oui en faite j'ai eu une illumination dans mon lit...
Je dit que tous les OH- réagissent avec C6hCOOH donc [C6H5COO-] = [OH-]
du coup PH = PkA + log [OH-]/[C6H5COOH]

je vous remercie pour votre réponse.
cdlt