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molalité



  1. #1
    Meadowlark

    molalité


    ------

    Quelle est la molalité d'une solution aqueuse contenant 85,0% en masse de H3PO4 ?

    Dans 1000g de solution, j'ai donc 850g de H3PO4 c'est-à-dire nH3PO4 = masse/(masse molaire) = 850g/(98g/mol) = 8,67 mol de H3PO4.
    Il me reste 150 g d'eau vu que c'est une solution aqueuse, c'est-à-dire nH2O = 150g/18g/mol = 8,333 mol d'eau.
    Dans 1000 g de solution j'ai donc 8,67 mol H3PO4 + 8,333 mol d'eau = 17 mol au total.

    Alors pourquoi dans les corrigés la molalité de cette solution aqueuse n'est pas égale à 17mol/kg ??

    -----

  2. #2
    moco

    Re : molalité

    La molalité se rapporte toujours à une substance bien précise, pas à la somme de deux substances.

  3. #3
    Meadowlark

    Re : molalité

    Il doit y avoir une erreur dans l'énoncé car j'ai tout essayé mais impossible de tomber ne serait-ce que sur une des possibilités de réponses:

    Quelle est la molalité d'une solution aqueuse contenant 85,0% en masse de H3PO4*?

    *a.*51,2 mol/kg
    *b.*57,8 mol/kg
    *c.*60,2 mol/kg
    *d.*64,1 mol/kg
    *e.*66,8 mol/kg

    Ca me tue!

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