molalité

[Meadowlark]

Quelle est la molalité d'une solution aqueuse contenant 85,0% en masse de H3PO4 ?

Dans 1000g de solution, j'ai donc 850g de H3PO4 c'est-à-dire nH3PO4 = masse/(masse molaire) = 850g/(98g/mol) = 8,67 mol de H3PO4.
Il me reste 150 g d'eau vu que c'est une solution aqueuse, c'est-à-dire nH2O = 150g/18g/mol = 8,333 mol d'eau.
Dans 1000 g de solution j'ai donc 8,67 mol H3PO4 + 8,333 mol d'eau = 17 mol au total.

Alors pourquoi dans les corrigés la molalité de cette solution aqueuse n'est pas égale à 17mol/kg ??
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[moco]

La molalité se rapporte toujours à une substance bien précise, pas à la somme de deux substances.

[Meadowlark]

Il doit y avoir une erreur dans l'énoncé car j'ai tout essayé mais impossible de tomber ne serait-ce que sur une des possibilités de réponses:

Quelle est la molalité d'une solution aqueuse contenant 85,0% en masse de H3PO4*?

*a.*51,2 mol/kg
*b.*57,8 mol/kg
*c.*60,2 mol/kg
*d.*64,1 mol/kg
*e.*66,8 mol/kg

Ca me tue!