Bonjour,
Dans la question 2 je n'arrive pas a retrouver les résultats..
Il faut que l'abondance de 81Br soit égale à 49,6% et de 79Br soit égale à 50,4% alors que je trouve 60 et 39 %
Quelqu'un pourrait-il m'expliquer comment faire ? Merci d'avance!
Le brome naturel est composé de deux isotopes stables : 79 Br 81Br
dont les masses atomiques sont respectivement, en unité de masse atomique, u.m.a. : 78,918 et 80,918.
1) Indiquer le nombre de protons, neutrons et électrons pour ces deux types d'atomes.
2) Sachant que la masse atomique du mélange isotopique naturel est 79,91 u.m.a., calculer l'abondance (en pourcentage) de chacun des deux isotopes.
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