entropie
une mole de gaz parfait occupe un volume V0=2l sous une pression P0=10.10^5 Pa.
On détend ce gaz de façon adiabatique et réversible jusqu'à 5.10^5Pa.
Il me faut calculer DeltaS.
Etant donné que la transformation est réversible je pense que DeltaS=0.
Or je trouve DeltaS=5,76 et ça me parait étrange, je pense que j'ai fait une erreur.
En fait j'ai fait :
DeltaS= -deltaW/T
avec deltaW=-P*dV = -nRT*dV/V
Qu'en pensez vous?
D'où sors-tu la relation DeltaS= -deltaW/T ?
Tu ne donnes pas assez d'information pour pouvoir calcuer delta S...
en fait je sais pas trop quoi faire, je suis un peu perdu.
On sait que deltaS=deltaQ/T, c'est la formule de l'entropie, mais comme c'est adiabatique Q=0.
J'ai oublier de vous signaler une autre donnée :
Cp,m = 20,9 J.K-1.mol-1
Voilà je n'ai pas d'autres données, je peux juste vous donner le volume que j'ai trouvé à la fin de la transformation : V1=3,28L
ains que la tépérature : T1=197K
Tu te compliques la vie, tu as la bonne réponse, c'est la première intuition que tu as eu
Elle est réversible donc.
Elle est adiabatique donc
Donc
Merci,
en fait le plus simple est tjr le mieux
pas toujours mais souvent
Disons que ce n'est pas parce qu'une idée est simple qu'elle est fausse !
Par contre, pour le systeme gaz+opérateur, l'entropie globale a augmenté.
ben non, si c'est réversible, c'est nul pour tout le monde. (mais c'est bien sur un cas limite idéal, dans le cas réel il y a toujours un peu de dissipation qui augmente l'entropie totale : frottements, légère différence de pression, parois pas exactement adiabatiques, etc.... ).
Dans le cas d'une compression adiabatique idéale, il faudrait par exemple que l'opérateur de compression, être humain ou machine, soit lui meme réversible pour que l'entropie globale ne change pas.
ok, mais la compression en elle-même ne participe pas à l'augmentation d'entropie. De toutes façons, on est d'accord que les phénomènes réels ne sont JAMAIS vraiment réversibles (il faudrait qu'ils soient infiniment lents).
Bonjour à tous,Envoyé par delphinounette
Je pense que la détente su gaz est isotherme à la température T0 au lieu qu'elle soitadiabatique réversible. Dans ce cas, on aura:
DeltaS= -W/T0 avec W=-RT0*ln(P0/P1).
Soit DeltaS= R*ln(P0/P1)=8,32*ln(10/5)=5,76 J/K.
Ce qui signifie que l'entropie du gaz a augmenté au cours de la déntente isotherme.
