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oxydation du titane



  1. #1
    fenouil

    oxydation du titane


    ------

    Bonjour
    est ce que quelqu'un connait les conditions d'oxydation du titane en TiO2?
    Peux t-on le faire à T amb? Par voie electrochimique (I,V,T,t)? merci de votre aide

    -----

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  3. #2
    lyonnais

    Re : oxydation du titane

    Salut,

    Tu m'as l'air d'etre un acharné du TiO2. Pourtant il me semblait que Docteur avait déjà répondu a ta question :

    L'équilibre naturel d'oxydo-réduction de titane termine sa réaction en 48 heureset le bec bunsen ne rendra pas la réaction plus efficace.

    QUe veux tu comme renseignement supplémentaire.

  4. #3
    ArtAttack

    Re : oxydation du titane

    Cherche dans le diagramme d'Ellingham la courbe de Ti/TiO2.
    Tu auras la température et la pression partielle O2.
    Je vois pas quoi ajouter comme conditions.

  5. #4
    FC05

    Re : oxydation du titane

    Citation Envoyé par lyonnais
    Salut,

    Tu m'as l'air d'etre un acharné du TiO2. Pourtant il me semblait que Docteur avait déjà répondu a ta question :

    L'équilibre naturel d'oxydo-réduction de titane termine sa réaction en 48 heureset le bec bunsen ne rendra pas la réaction plus efficace.

    QUe veux tu comme renseignement supplémentaire.
    donc si j'ai une pièce en titane, en 48 heures, hop, transformée en TiO2 ... je ne monte plus dans un avion moi, avec toutes ces pièces en Ti ...


    Rahh ... cinétique et thermodynamique sont dans un bateau, quitombe en premier ?
    "La réalité c'est ce qui reste quand on refuse d'y croire" P.K. Dick

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    lyonnais

    Re : oxydation du titane

    Du danger des citations incomplètes. Donc voici tout le post de Docteur :

    Le titane est un métal, donc par définition un corps simple réduit (Ti). Son oxyde habituel est chimiquement parlant Tio2. Il en existe trois variétés cristallographiques de Tio2. Le rutile Tio2 de conformation orthorombique, l'anatase également Tio2 mais quadratique, et la Brookite qui est un oxyde hydraté que l'on trouve dans les gisements miniers.
    Le plus courant est le rutile qui est le produit d'oxydation direct du métal Ti.
    Il faut savoir que l'oxyde qui se forme, comme il le fait sur tous les métaux en contact avec l'air, à une paticularité que l'on ne retrouve pas dans les autres métaux, excepté son cousin l'aluminium : L'épaisseur de sa couche est de 15 microns et elle est étanche. Pourqoi? parce que le volume pris par l'oxyde en lieu et place du métal est plus important. Donc à la surface du métal titane, la couche d'oxyde formée n'a pas eu de place et est comprimée fortement, par conséquent dénuée de toute fissure qui méttrait le métal en contact avec l'air à travers elle. Autrement dit, l'épaisseur d'oxyde ne peut plus croître dès l'instant ou la barrière étanche est suffisante.Elle s'auto limite à 15 microns parce qu'elle empêche la réaction d'oxydo-réduction de se réaliser.
    C'est pour cela que le titane est utilisé en aeronautique. C'est un métal quasi noble du moins dans son apparence. Comme la couche d'oxyde est transparente en partie parce qu'elle est de faible épaisseur, l'on voit une surface métallique brillante en dessous.d'ou cet aspect pseudo noble à ne pas confondre avec celle de l'or . pour l'or c'est tout à fait différent. La couche d'oxyde est moins stable au point de vue energétique et on n'obtient que du métal réduit .Sur un gros objet, le pourcentage d'oxyde est quasi nul.
    Pour parvenir à augmenter la quantité d'oxyde'(rutile)il faut diminuer la dimension de la masse à oxyder. Or il faut savoir que le pourcentage approximatif d'oxyde est égal à épaisseur d'oxyde sur rayon de la pièce.Sachant que l'épaisseur de couche oxydée est constante, donc le fait de prendre de la poudre fine augmente le pourcentage d'oxyde. A la limite des grains de poudre de 15 microns pour une couche de 15 microns produisent environ 50 pour cent de titane et 50 pour cent d'oxyde.
    Remarque: au stade de poudre, inutile de bruler au bec bunzen. L'équilibre naturel d'oxydo-réduction de titane termine sa réaction en 48 heureset le bec bunsen ne rendra pas la réaction plus efficace.
    Espérant avoir répondu à vos soucis. Je me tiens à votre disposition si vous voulez des précisions sur les proriétés de ce métal

    Voila. Il fallait lire l'oxydation de la couche de passivation de 15 µm

  8. #6
    FC05

    Re : oxydation du titane

    He oui, passivation comme pour l'Alu ... Pour le coup c'est thermodynamique qui tombe à l'eau !
    "La réalité c'est ce qui reste quand on refuse d'y croire" P.K. Dick

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  10. #7
    fenouil

    Re : oxydation du titane

    Merci pour toutes vos réponses et meilleurs voeux à tous:
    malheureusement, cela ne règle en rien mon problème.....
    j'ai une electrode en titane sur laquelle je veux faire croitre du TiO2, de l'anatase en particulier car 1) c'est la plus facile à faire (apparemment) et 2) cette forme de TiO2 a des propriétés photocatalytique qui m'interessent...
    donc, j'ai mon electrode de Ti, dans un volume d'eau à T et P amb...
    Quelle tension dois-je appliquer pour pouvoir faire une couche d'oxyde en surface?, dois je rajouter des ions? sur quelle durée? et est ce que ce sera suffisant?
    merci à tous

  11. #8
    koatoo

    Re : oxydation du titane

    moi je te conseille d'aller sur science direct ou autre, de faire une recherche TIO2 film et tu trouveras comment ça se dépose un film de TIO2 ( par plasma, sol-gel, electrospray etc...) à partir de TI ou d'isopropoxyde de titane...

  12. #9
    fenouil

    Re : oxydation du titane

    j'y ai déjà été mais je n'ai rien trouvé malheureu sement

  13. #10
    koatoo

    Re : oxydation du titane

    Tu cherches à faire quoi exactement?

  14. #11
    fenouil

    Re : oxydation du titane

    à passiver une electrode en titane

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