Bonjour,
On connait la relation de la variation de l'energie libre G qui est : delta(G) = delta(H) - T. delta(S)
Mais cette relation n'est valable seulement pour une reaction sans variation de température.
Mais comment fait-on pour calculer delta(G) lorsqu'on a un changement de température? (exothermique ou endothermique)
Merci d'avance
Je crois que tu n'as pas bien saisi ce qu'on entends par "sans variation de température". Lorsque tu considères une réaction chimique, elle produit toujours un dégagement ou une absorption de chaleur, donc la température varie pendant la réaction. Mais pour calculer les delta H ou delta G, il faut attendre que l'état final soit atteint avec retour progressif à la température du départ, avec évacuation de la chaleur produite (ou absorbée) vers l'extérieur. Dans ce cas, la chaleur totale dégagée pendant la réaction et pendant le retour à la température initiale correspond au delta H.
mais il est évident que tu peux commencer à effectuer cette réaction à n'importe quelle température initiale, pour autant que la température finale soit la même. Tu verras alors que le delta H ne varie presque pas avec la température (initiale et finale). Par contre le delta G varie beaucoup.
le vocabulaire deltaG n'est pas très précis
- entre un etat initial quelconque et un état final quelconque ( avec transformation chimique eventuelle) on a deltaG = Gfinal - G initial = (Hfinal-Tfinal*Sfinal)-(Hinitial-Tinitial*Sinitial)
ce deltaG s'exprime en J
- pour une réaction chimique on parle d'enthalpie réactionnelle et d'enthalpie libre réactionnelle et on definit pour cete réaction deltarG = dG/dx à T et P fixées avec dx qui est l'avancement élémentaire, on definit aussi deltarH =dH/dx et deltarS = dS/dx . Cette notion , vu sa definition , n'a de sens que si on effectue la réaction à température constante donc deltarG = deltarH -T*deltarS et deltarG s'exprime en J/mol
- les deux notions se rejoignent pour un avancement de 1 mol à T et P constantes on a deltaG = deltarG * 1 mol
... ce qui fait que l'on confond souvent deltaG et deltarG
Merci beaucoup pour ta réponse!
Effectivement je n'avais aps compris cela du tout
