Bonjour,
J'ai un exercice de chimie qui consiste à trouver la masse volumnique du chlorure de césium avec les informations suivantes:
a = 412 pm; r (Cs+) = 167 pm; r(Cl-)=181pm; M(Cs)= 132,91g.mol et M(Cl)= 35,45g.mol
J'ai voulu dans un premier temps trouver la Masse molaire M, j'ai trouvé 168,35g.mol puis j'ai cherché n et V pour trouver la masse et ainsi résoudre P=m/V
Mais je n'arrive ni à trouver n , ni le Volume.
Merci
il faut que tu calcules m/v avec m =masse des atomes de la maille et v = volume de la maille
- le volume d'un cube dont tu connais l'arete ne doit pas poser de problème !
- la masse des atomes de la maille est plus compliquee : dans la amille il y a un atome Cs ( au centre de la maille) et 8*1/8 de Cl ( de chaque sphère Cl , au sommet de la amille il n'y a que 1/8 dans la maille) soit en tout 1 CsCl dans la maille . La masse de un atome Cs est 132.91/Na g et celle d'un Cl est 35.45/Na g avec Na = constante d'Avogadro
note : attention aux unités
Je trouve m Cs= 2,02.10^-22 g et m Cl=5,89.10^-23 g ce qui donne m CsCl = 2,61.10^-22 g = 2,61.10^-25 kg
V = 69934528 pm3 soit 6,9934528.10^-5 m3
P= 2,609.10^-25/ 6,9934528.10^-5 = 3,731 x10^-21 kg.m3
La valeur me semble étrange...
Ai-je fais un erreur?
j'ai fais une erreur en convertissant le V, c'est 6,9934528.10^-29 m3
P= 3731kg.m3
Est-ce bon?
Je ne trouve pas les mêmes masses.
Reprenons :
On a UN motif CsCl par maille avec M(CsCl) = 168,36 g/mol
D'où une masse 168,36 / Na = 2,797.10^-22 g
Le volume de la maille est, comme tu dis, 6,993.10^-29 m³. Attention aux unités !!! Ça fait 6,993.10^-23 cm³.
Et finalement une masse volumique de 2,797.10^-22 / 6,993.10^-23 = 3,99 g/cm³ ou 3997 kg/m³, mais trop de chiffres significatifs dans ce système d'unités.
On lit sur internet : P = 3,988 g/cm³
On valide donc notre résultat.
Tu dois te tromper dans le calcul de masses.
