petite question sur la loi de le Châtelier

[Keusss]

Bonjour,

Voila ma question : si on chauffe un système qui est à l'état d'équilibre, la loi de le châtelier nous dit que le système va s'opposer a la perturbation, donc que cet excès de chaleur va être consommé pour retrouver la température initiale, mais si les produits réagissent pour former les réactifs, la constante d'équilibre aura été modifié, donc est ce que les réactifs formé vont ensuite réagir pour reformer les produits et libérer la chaleur dans le milieu extérieur, ou bien il va se passer autre chose?

merci
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[jeanne08]

On a un système chimique : reactifs = produits en équilibre à la température T1, la constante d'équilibre ( qui ne depend que de la temérature) est vérifiée. On porte ce mélange à une température T2 supérieure à T1 : le mélange n'est plus à l'équilibre car la constante d'équilibre a changé et il va donc y avoir une réaction chimique ( déplacement d'équilibre) . La loi de Vant Hoff dit que le déplacement de l'équilibre a lieu dans le sens endothermique . Bien sur, si on porte le mélange à une température inférieure on favorise le sens exothermique.

[Keusss]

ah en fait quand on dit que la constante d'équilibre dépend de la température cela vient du fait que l'augmentation de la température d'un système qui est a l'état d'équilibre va provoquer la réaction des produits c'est bien sa? parce je croyais que la constante d'equilibre était toujours constante comme son nom l'indique du coup j'avais pas compris^^