Dimerisation de NO2

[invitef34605d1]

Bonjour à tous.
Voilà, j'ai un petit problème pour la dernière question d'un exercice, j'espère que vous pourrez m'aider.

Le dioxyde d'azote NO2 (gaz) se dimérise en N2O4 (gaz) à 498 K, la constante de cet équilibre est de 8,5.
On me demande d'exprimer le Qr de la réaction (ce que j'ai fait).
Puis on me dit : Dans un réacteur à 498K, on crée une pression de 0,5 bar en NO2 pur. Calculer la pression totale et les pressions partielles à l'équilibre.

Voilà, je bloque sur cette dernière question. J'ai cherché par tous les moyens ( tableau d'avancement etc) mais en vain.
Merci, à plus
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[moco]

Si tu veux qu'on t'aide, il faut nous donner l'unité de la constante. 8.5 bar, pascal, mol ?

[invitef34605d1]

Je vous ai donné l'énoncé tel qu'il était posé, et c'est exactement ce qui est écrit
"La constante de cet équilibre est de 8,5", c'est pour le quotient de réaction à l'équilibre Qr=K.
Donc K=8,5
(Enfin, je suppose que c'est ce que l'énoncé veut dire

[invitef34605d1]

Personne?
J'ai encore cherché aujourd'hui mais je ne trouve pas

[A voir en vidéo sur Futura]