la formule du produit

[invite90c5fee5]

Le xénon et le fluor réagissent ensemble pour former des composés binaires quand on chauffe un mélange de ces deux gaz à 400 degres celcius, dans un réacteur en nickel. Un contenant en nickel de 100,0mL est rempli de xénon et de fluor, à des pressions partielles de 1,24 atm et 10,10 atm, respectivement, à une température de 25 degres celcius. Le réacteur est chauffé à 400 degres celcius pour permettre à la réaction de se produire, puis il est refroidi à une température à laquelle F2 est un gaz et le fluor de xénon produit est un solide non volatil. Le F2 gazeux est transféré dans un autre contenant en nickel de 100,0mL, dans lequel la pression de F2 à 25 degres celcius est de 7,62 atm. En supposant que tout le xénon ait réagi, quelle est la formule du produit ?

À l'aide... la réponse qui m'es fournis est XeF4
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[jeanne08]

pour un gaz on a la relation PV = n RT avec P = pression , V = volume , T température , R constante des gaz parfaits
donc ici dans un volume de 100 mL à 25°C on P proportionnelle au nombre de mol . On pose nombre de mol = k *P ( k est une constante )

réaction Xe + aF2 -> XeF2a solide

départ : k*1.24 mol de Xe et k*10.10 mol de F2
fin : 0 mol de Xe et k*7.62 mol de F2
donc pour k*1.24 mol de Xe la réaction consomme k*(10.10-7.62) mol de F2 ... à toi de finir !

[invite90c5fee5]

Merci beaucoup pour votre aide jeanne maintenant je comprend beaucoup mieu le problème.

[invite90c5fee5]

malheureusement je n'y parviens pas

[A voir en vidéo sur Futura]

[jeanne08]

Il faut que tu comprennes bien l'exercice ... tu peux faire un tableau d'avancement si cela t'arrange.
Pour la consommation de k*1.24 mol de Xe on consomme k*(10.1-7.62)=k*2.48 mol de F2 donc si on regarde l'équation on a a = 2 et la formule du solide est XeF4

[invite90c5fee5]

Mais pourquoi 1.24 atm (pression) serais = a 1.24 mol ?

[jeanne08]

- connais tu la loi des gaz parfaits PV = nRT ?
-La pression d'un gaz contenu dans un recipient donné ( à température donnée) est proportionnelle au nombre de mol de gaz donc , au départ le nombre de mol de Xe est k*1.24 et le nombre de mol de F2 est k*10.10 . A la fin , il ne reste plus de Xe et il reste k*7.62 mol de F2 . donc la réaction chimique a consommé k*1.24 mol de Xe et k*2.48 ( = 2*k*1.24) mol de F2 . Si on ecrit la réaction Xe + a F2 -> XeF2a , la réaction consomme a mol de F2 pour 1 mol de Xe, donc k*1.24 *a mol de F2 pour k*1.24 mol de Xe ... donc a = 2 ...

[invite90c5fee5]

ahh ok merci beaucoup j'y suis arrivé.