formule du produit

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Le xénon et le fluor réagissent ensemble pour former des composés binaires quand on chauffe un mélange de ces deux gaz à 400 degres celcius, dans un réacteur en nickel. Un contenant en nickel de 100,0mL est rempli de xénon et de fluor, à des pressions partielles de 1,24 atm et 10,10 atm, respectivement, à une température de 25 degres celcius. Le réacteur est chauffé à 400 degres celcius pour permettre à la réaction de se produire, puis il est refroidi à une température à laquelle F2 est un gaz et le fluor de xénon produit est un solide non volatil. Le F2 gazeux est transféré dans un autre contenant en nickel de 100,0mL, dans lequel la pression de F2 à 25 degres celcius est de 7,62 atm. En supposant que tout le xénon ait réagi, quelle est la formule du produit ?

À l'aide... la réponse qui m'es fournis est XeF4
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[moco]

Tu cal cules le nombre de moles de Xe et F₂ dans le récipient initial, en appliquant la formule n = pV/RT, avec T = 298 K, p(F₂) = 1.24 et p(Xe) = 10.10 atm, selon le gaz. Tu trouves n(Xe)_o et n(F₂)_o.
Tu fais le même calcul pour l'état final, avec p(Xe) = 7.62 atm. Tu en tires n(Xe)_f !
La différence n(F₂)_o n(F₂)_f = n(F₂) consommé.
Tu compares n(Xe)_o et n(F₂)_f. Tu verras que l'un est le double ou le triple de l'autre. A toit de savoir ! Si c'est le double, la réaction est :
Xe + 2 F₂ --> XeF₄.
Si c'est le triple, la réaction est :
Xe + 3 F₂ --> XeF₆

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hey merci beaucoup