Salut,
quelqu'un pourras m'aider svp
ex:
Dans le véhicule lunaire de la mission Apollo 11, l'énergie était fournie par l'oxydation de la diméthylhydrazine (CH3)2NNH2 par le tétroxyde d'azote N2O4:
(CH3)2NNH2 + 2 N2O4 ----> 2 CO2 + 3 N2 + 4 H2O
Quelle est la masse minimale de N2O4 nécessaire pour réagir complètement avec 10,0 kg de diméthylhydrazine ?
Merci d'avance
Bonjour,
Tu as tout ce qu'il te faut pour faire le calcul.
L'équation de réaction t'indique le nombre de moles de N2O4 réagissant avec une mole de diméthylhydrazine.
A partir de là, qu'est-ce qui te bloque ???
Dans ce genre de problème, il faut toujours raisonner par la même logique, qui procède par trois étapes.
1. Transformer la donnée de manière à l'exprimer en moles
2. Passer des moles de la substance connue aux moles de la substance sur laquelle on pose la question
3. Revenir à la question posée, c'est-à-dire calculer la masse de produit demandé.
Ici, la donnée est de 10 kg de diméthylhydrazine. Calcule le nombre de moles !
Passe ensuite au nombre de mole de N2O4, qui est exactement le double de la valeur précédente.
Et reviens à la question posée. Donc calcule la masse de ces moles de N2O4
Ok, merci beaucoup!
