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chimie



  1. #1
    yousra1992

    chimie

    Salut,

    quelqu'un pourras m'aider svp
    ex:
    Dans le véhicule lunaire de la mission Apollo 11, l'énergie était fournie par l'oxydation de la diméthylhydrazine (CH3)2NNH2 par le tétroxyde d'azote N2O4:

    (CH3)2NNH2 + 2 N2O4 ----> 2 CO2 + 3 N2 + 4 H2O

    Quelle est la masse minimale de N2O4 nécessaire pour réagir complètement avec 10,0 kg de diméthylhydrazine ?

    Merci d'avance

    -----


  2. #2
    whoami

    Re : chimie

    Bonjour,

    Tu as tout ce qu'il te faut pour faire le calcul.

    L'équation de réaction t'indique le nombre de moles de N2O4 réagissant avec une mole de diméthylhydrazine.

    A partir de là, qu'est-ce qui te bloque ???

  3. #3
    moco

    Re : chimie

    Dans ce genre de problème, il faut toujours raisonner par la même logique, qui procède par trois étapes.
    1. Transformer la donnée de manière à l'exprimer en moles
    2. Passer des moles de la substance connue aux moles de la substance sur laquelle on pose la question
    3. Revenir à la question posée, c'est-à-dire calculer la masse de produit demandé.

    Ici, la donnée est de 10 kg de diméthylhydrazine. Calcule le nombre de moles !
    Passe ensuite au nombre de mole de N2O4, qui est exactement le double de la valeur précédente.
    Et reviens à la question posée. Donc calcule la masse de ces moles de N2O4

  4. #4
    yousra1992

    Re : chimie

    Ok, merci beaucoup!

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