potentiel redox et potentiel électron O2 d'une eau de mer

[invitecab451ae]

Bonjour,

Je souhaite calculer le potentiel redox E (ou Eh) de l'oxygène ainsi que l'electron activity pE dans une eau de mer à divers concentrations en oxygène (évolution en fonction du temps).

Je me sers de l'équation de Nerst et trouve ceci: E=E°+(RT-nF)ln((H2O)²/(O2)(H+)^4)

Je connais R, T, n, F, H+ (car j'ai mon pH) et je sais qu'il faut convertir (O2) en pO2 avec la loi de Henry pO2=(O2aq)Kh et je trouve pour une concentration O2=301 µmole/L pO2=4.97.10-7 atm

Ce qui me dérange, c'est que mon échantillon est à 10°C alors que le standard est à 25°C. Donc je ne parviens pas à déterminer E°.

Pour pE j'ai la relation suivante: pe = - log10([e-]) est-ce correct?

Merci d'avance pour votre aide.

Melissa
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[invitecab451ae]

Faute de frappe, je rectifie:

E=E°+(RT/nF)ln((H2O)²/(O2)(H+)^4)

[jeanne08]

Je vais rectifier la formule de Nernst pour le couple O2/H2O ( dans la formule de Nernst l'oxydant est au numérateur dans le Ln ) . On peut aussi ecrire la formule de Nernst faisant intervenir O2 gazeux ( à la place de O2 dissous que tu calcules par la loi de Henry ) :
O2 gaz + 4H+ +4e- = 2 H2O
E = E° + (RT/4F)* Ln ((PO2)*(H+)^4), expression dans laquelle PO2 est la pression en dioxygène exprimée en bar ( ou atm ) . La valeur de ce E° est 1.23 V à température 25°C . J'ignore la valeur de ce E° à 10°C

[invitecab451ae]

Merci beaucoup, j'avais du mal à inclure PO2 dans l'équation.
Donc si je simplifie le tout, cela me donne à 10°C
E = E°+ (0.056/4) log ((PO2)*(H+)^4) et donc E = E° - 0.056pH + log pO2
Mon équation finale comportera deux paramètres variables qui sont le pH et la PO2.
Dites moi s'ils y a des erreurs car moi et les maths ne nous sommes jamais bien entendus^^
Merci encore de votre aide précieuse!

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