liaison hydrogène

[Cindems]

Bonjour,

Je dois déterminer parmi deux molécules laquelle peut établir des forces intermoléculaires les plus importantes.

On a CH₃OH et H₂CO
Ces deux molécules forment toutes les deux des liaisons hydrogène. Mais, CH₃OH ayant le plus d'atomes d'hydrogène il sera donc le plus susceptible de forme ce type de
liaison.
Donc, si je suis mon raisonnement CH₃OH peut établir les forces intermoléculaires les plus importantes.

Est-ce bon?

Merci d'avance pour votre aide.
-----

[CN_is_Chuck_Norris]

Bonjour,
la conclusion est correcte. pas la démarche.
Dans le formaldéhyde, il n'y a pas de donneur de liaison H. En effet, aucun H n'est relié à un élément électroattactreur.
En revanche MeOH peut faire des liaisons H.

[Cindems]

Ok.

En gros H₂CO a uN moment dipolaire non nul, ce qui implique qu'il établit des forces intermoléculaires de type:
dipôle permanent-dipôle permanent (Keesom).

Et pour la liaison hydrogène le fait que H soit relié à un atome fortement électronégatif implique une polarité de plus en plus positive pour cet atome et donc une attirance avec les autres atomes électronégatifs d'autant plus forte.

Est-ce que j'ai bien compris?

[CN_is_Chuck_Norris]

Ok pour le formaldéhyde.
Pour la liaison H, il y a deux conditions: le H doit être porté par un atome: O, N, F. (en effet, la forte électronégativité de ces éléments appauvri d'autant plus l'atome H qui leur est relié.)
deuxième condition, il faut un doublet libre provenant d'un atome O, N ou F. (le doublet interagit alors avec l'atome H qui est très pauvre électroniquement.)

[A voir en vidéo sur Futura]