Bonjour,
Je dois déterminer parmi deux molécules laquelle peut établir des forces intermoléculaires les plus importantes.
On a CH3OH et H2CO
Ces deux molécules forment toutes les deux des liaisons hydrogène. Mais, CH3OH ayant le plus d'atomes d'hydrogène il sera donc le plus susceptible de forme ce type de
liaison.
Donc, si je suis mon raisonnement CH3OH peut établir les forces intermoléculaires les plus importantes.
Est-ce bon?
Merci d'avance pour votre aide.
Bonjour,
la conclusion est correcte. pas la démarche.
Dans le formaldéhyde, il n'y a pas de donneur de liaison H. En effet, aucun H n'est relié à un élément électroattactreur.
En revanche MeOH peut faire des liaisons H.
Ok.
En gros H2CO a uN moment dipolaire non nul, ce qui implique qu'il établit des forces intermoléculaires de type:
dipôle permanent-dipôle permanent (Keesom).
Et pour la liaison hydrogène le fait que H soit relié à un atome fortement électronégatif implique une polarité de plus en plus positive pour cet atome et donc une attirance avec les autres atomes électronégatifs d'autant plus forte.
Est-ce que j'ai bien compris?
Ok pour le formaldéhyde.
Pour la liaison H, il y a deux conditions: le H doit être porté par un atome: O, N, F. (en effet, la forte électronégativité de ces éléments appauvri d'autant plus l'atome H qui leur est relié.)
deuxième condition, il faut un doublet libre provenant d'un atome O, N ou F. (le doublet interagit alors avec l'atome H qui est très pauvre électroniquement.)
