Méthode des cycles

[invite65f730be]

Bonjour à tous !

Voilà, j'essaye d'appliquer la méthode des cycles pour calculer l'enthalpie standard de réaction de

CH₄ + Cl^. => CH₃Cl + H^.

Dans l'énoncé, on me donne les enthalpies de coupure de liaison C-Cl, H-Cl, C-H et Cl-Cl.

Mais moi j'ai trouvé : - 4D_C-H - D_Cl-Cl + 3D_C-H + D_C-Cl + D_H-H = - D_C-H - D_Cl-Cl + D_C-Cl + D_H-H !

Je suis quasiment sûre que ce que j'ai écrit pour les radicaux (en gras) est faux, en plus on ne me donne pas D_H-H... Quelqu'un pourrait-il m'aider ?

Merci beaucoup !
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[jeanne08]

Lors de cette réaction tu coupes une liaison C-H et tu formes une liaison C-Cl donc deltarH° = D C-H - D C-Cl et le cycle serait ainsi :
etat initial -> CH3C° +H°+Cl° -> CH3Cl +H° -> état initial . Au cours du cycle on a 0 = DC-H - DC-Cl - deltarH°
L'energie de liaison est l'enthalpie de dissociation de la liaison

[invite65f730be]

Bonjour,
Merci beaucoup pour votre réponse. En fait je croyais qu'il fallait dissocier chaque constituant en éléments dans leur état fondamental puis reformer les liaisons. Je n'avais pas pensé à raisonner globalement ; je n'avais même pas vu qu'en fait il n'y avait qu'une liaison coupée et une liaison formée Mais ici on peut raisonner de cette façon parce qu'il s'agit d'un acte élémentaire ?

[jeanne08]

Réaction elementaire ou non il est toujours possible de calculer une enthalpie standard de réaction si on connait toutes les énergies de liaison coupées et formées. Si on est en phase gazeuse, en général les laisons coupées et reformées sont faciles à voir ... ce n'est plus le cas si on est en solution par exemple car il faut tenir compte des phénomènes de solvatation.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite65f730be]

Bonsoir,
Merci pour votre réponse ! D'accord, j'ai compris Je serai plus vigilante sur ce point là dorénavant
Encore merci !