Bonjour,
Quelqu'un pourra m'aider à résoudre cet exercice svp:
En considérant que, des réactions successives représentées ci-dessous, la première réaction a un rendement de 57,0 % et la seconde un rendement de 75,0 %, quelle masse de C doit-on mettre en jeu pour obtenir 220 g de CO2?
On considère également que tous les réactifs sont présents en proportions stœchiométriques.
2 C (s) + O2 (g) --> 2 CO (g)
2 CO (g) + O2 (g) --> 2 CO2 (g)
Merci d'avance
Il me semble t'avoir déjà dit que dans ce genre de problèmes, il faut transformer la donnée et l'exprimer en moles, puis résoudre la question au niveau des moles, avant de finir par transformer en grammes le nombre de moles de la substance cherchée.
On ne va pas tout te dire
Réfléchis ! Quelle est la substance dont le poids est donné ? Transforme d'abord cette donnée en moles ! Tu devrais trouver qu'il y a entre 2 et 10 moles de cette substance. La réponse n'est pas 4.2. Mais admettons que ce soit 4.2 mole. Si le rendement de la 2ème réaction est de 75%, cela veut dire qu'il faut partir non de 4.2 mole de CO, mais d'un peu plus. Combien exactement, toujours en moles ? Je ne vais pas te faire le calcul. mais le résultat devrait être quelque chose comme 5 à 10 mole de CO. Admettons que ce soit 6 moles.
Ceci dit, il faut 6 moles de C pour former 6 moles de CO, si le rendement est 100%. Comme il n'est que de 57%, il faut partir de plus que 6 moles de C. Calcule combien ! Cela doit donner quelque chose comme 10 à 20 mole de C. Admettons que ce soit 12 mole de C.
Il ne reste plus qu'à calculer la masse de ces 12 moles de C.
A toi de faire les calculs !
Et la prochaine fois, raisonne tout seul à ce sujet, avant de te lancer sur le Forum !
