Bonjour, j'ai un petit problème que je n'arrive pas à résoudre, est ce que quelqu'un pourrait m'aider ?
24°) 1,500 g d'un mélange constitué uniquement de Cu2O et de CuO est chauffé en présence de dihydrogène. On obtient 1,250 g de cuivre pur. Calculer le pourcentage massique du CuO dans le mélange initial.
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Bonsoir,
Poser l'équation de réaction est un bon début, sachant que H2 peut réduire beaucoup d'oxydes de métaux sous température.
A ArtAttack : C'est inutile d'écrire l'équation de la réduction par H2.
A Baudelaire : Il faut faire le problème par l'algèbre. On va te mettre sur la voie sans faire les calculs.
Tu supposes que ton mélange contient x mole de CuO et y moles de Cu2O, dont les masses molaires sont M(CuO) et M(Cu2O), à calculer exactement. Par exemple : M(CuO) = 63,5 + 16 = 79.5 g/mol. Calcule l'autre !
Tu en tires une première équation exprimant la masse totale de l'échantillon de départ :
x M(CuO) + y M(Cu2O) = 1.500
Tu tires une seconde équation décrivant la masse du cuivre obtenu, en notant que y moles de Cu2O contient 2 fois y moles de Cu.
x M(Cu) + 2y M(Cu) = 1.250
C'est un système de deux équations à 2 inconnues. Vas-y ! Résous le ! Et après tu en tires la masse de CuO, que tu divises par 1.500. Cela te donnera le pourcentage cherché !
