Bonjour à tous,
j'ai des difficultés avec un exercice:
"en se basant sur la table des pKa, indiquer la valeur de la constante d'équilibre de la réaction acide base suivante. En déduire si la réaction cp,sidérée est complète impossible ou en équilibre;
C6H5O + H2CO3 -> C6H5OH + HCO3
sur la table des pKa ontrouve le pKa de HCO3 ( 10,4) , C6H5-OH (10) et H2CO3 (6,4) , on nous donne pas celui de C6H5O
Je ne vois pas vraiment comment je pourrais résoudre l'exercice...
Merci d'avance!
Tu t'y retrouverais mieux si tu mettais les charges des espèces : C6H5O- + H2CO3 = C6H5OH + HCO3 -
Les couples acide/base qui interviennent sont donc H2CO3/HCO3 - et C6H5OH / C6H5O -
J'avoue ne pas savoir calculer une constante du tout...
Une fois qu'on a les couples comment procède-t-on?
- On ecrit la constante K de la réaction etudiée : K = (C5H6OH) (HCO3 -) /(C6H5O-)(H3CO3)
- On va multiplier numérateur et denominateur de cette fraction par des facteurs ( des concentrations) de façon à faire apparaitre d'autres constantes connues. Ici on multiplie haut et bas par (H3O+) donc K = (C6H5OH) (HCO3-)(H3O+) / (H2CO3)(C6H5O-)(H3O+) et on reconnait les constantes Ka des couples : on voit que K = Ka de H2CO3 / Ka de C6H5OH
