Bonjour à tous,
Alors voilà,j'ai un dm a préparer,et j'ai quelques doutes.
On étudie le dosage de l'acide orthophosphorique par une solution de NaOH?
On me demande d'étudier le dosage,donc :
Réactions préliminaires :NaOH=> Na+ + HO-
L'acide orthophosphorique,étant un triacide (H3PO4),on a : pKa1=2,13 ;Pka2=7,21 et Pka3=12,0
On me demande ensuite,d'en déduire les réactions ayant lieu.La tout de suite,je me dis qu'il y a donc plusieurs réactions totales.
J'ai donc R1= H3PO4+ HO------> H2PO4- + H2O Je calcul donc K1,et je trouve K1=1011.87 .J'en déduit donc,qu'il y a formation totale de H2PO4- et de H2O.Ils vont donc réagir avec la soude,car elle n'est pas le réactif limitant.
Ce qui donne :
R2= H2PO4- + HO------> HPO42- + H2O Je calcule K2,et je trouve K2=106.79.J'en déduit donc qu'il y'a formation totale de HPO42- + H2O.
Là est mon problème,que va donner la 3ème réaction?Reste t-il du HO- qui va réagir avec HPO42-,ou bien,HPO42- va réagir avec lui même pour donner PO43- et H2PO4-??
Juste après,on me demande de démontrer si les réactions sont successives ou simultanées?Comment je dois faire?C'est en fonction des Ka?
Ensuite,c'est là que je suis bloquer totalement...
Je dois démontrer qu'il existe deux points équivalents notés V1 et V2.Comment fait-on cela?
Merci de vos réponses
(J'ai essayé de m'appliquer pour que sa soit compréhensible)
-----