calcul d'enthalpie

[topcase]

Bonsoir
Je bosse ma thermochimie mais je bloque pour faire mon exo quelqu'un pourrait-il m'expliquer la démarche pour le résoudre?

Calculer l'enthalpie molaire standard de combustion de l'ethane C₂H₆ à partir des enthalpies molaires standard de formation des liaisons suivantes:
Δ_fH°_m(C-H)= -413.0 kJ.mol^-1 , Δ_fH°_m(C=O)= -803.0 kJ.mol^-1 , Δ_fH°_m( C-C)= -347.4 kJ.mol^-1, Δ_fH°_m(O-H)= -462.3 kJ. mol^-1, Δ_fH°_m( O=O)= -498.0 kJ.mol^-1, Δ_fH°_m( C=C)= -615.0 kJ.mol^-1, ΔH°_vap,m(H2O)= 44.0 kJ.mol^-1

Voila ce que j'ai fait:
1
C₂H₆(g) + (7/2)O₂(g) = 3H₂O(l) + 2CO₂(g)

A B C
2
2C(g)6H(g) + 7O(g)--------->3H₂O(g) + 2CO₂(g)

Bilan anthalpique chemin 2
ΔH2= ΔH A+ ΔH B+ ΔH C

ΔHA= ΔH°(C₂H₆(g))+ (7/2) ΔH°(O₂(g))
= x + (7/2)(-498.0)

ΔHB= 2ΔH°(C(g))+6Δ(H(g))
= 12(-413.0)
= -4956 kJ.mol^-1

ΔHC= -Δ_vap H°(H2O)*3 +2ΔH°(C(g))+4ΔH°(O(g))
= 3(-44.04)+ 8(-803.0)
= -6556.12 kJ.mol^-1

Pour le chemin 1
ΔH1= Δ_fH°(H2O(l))*3+Δ_fH°(CO₂(g))*2
= Δ_fH°(H₂O(l))+Δ_fH°(-803.0)*2
= (-258.8 * 3)+ (-803.0*2)
= -2382.4 kJ.mol^-1

Comme ΔH1=ΔH2
-2382.4= x + (7/2) -498.0 +(-4956)+ (-6556.12)
4872.72 = x

Voila donc j'aimerai vraiment si c'est faux qu'on me donne les étapes à suivre pour pouvoir résoudre l'exercice

Merci d'avance de l'attention que vous me porterez
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[jeanne08]

tu te compliques bien la vie ...
On te donne les enthalpies de formation des liaisons à partir des atomes séparés, lorsqu'on coupe une liaison l'enthalpie de coupure est l'opposé de l'enthalpie de formation
On va d'abord s'interesser à la réaction dans laquelle tout est gaz eux ( pas de liiaisons entre molécules ) 1) C2H8 g + 7/2O2 g -> 2CO2 g + 3H2Og .
Tu inventes un chemin : tu coupes toutes les liaisons des corps du premier membre puis tu reformes les corps du deuxième membre donc tu coupes 1 liaison C-C , 6 liaisons C-H et 7/2 liaison OO et tu formes 6 liaisons O-H et 4 liaisons C=O
Quand tu auras calculé deltarH°(1) tu pourras calculer deltarH°(2) : C2H6 + 7/2O2 -> 2CO2 + 3H2O liquide

[topcase]

tu te compliques bien la vie ...
On te donne les enthalpies de formation des liaisons à partir des atomes séparés, lorsqu'on coupe une liaison l'enthalpie de coupure est l'opposé de l'enthalpie de formation

Sa veut dire que pour ΔfH°m(C-H)= -413.0 kJ.mol-1 ΔfH°m(C)= +413.0 kJ.mol-1 de meme pour H?

[jeanne08]

cela veut dire que quand tu rapproches 1C et 1H pour former une liaison C-H tu a une enthalpie de -413 kJ/mol et quand tu coupes une liaison C-H pour donner C et H séparés tu as une enthalpie de +413 kJ/mol

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Moi je ferai des phrases, et je dirai.
Pour faire cette réaction, il faut briser 6 liaisons CH, 1 liaison CC, et 7/2 liaisons O=O. Ceci forme un amas d'atomes séparés, qu'on va recombiner. Ce faisant on récupère l'énergie de liaison de 6 liaisons OH, et de 4 liaisons CO. Voyons avec les valeurs numériques ce que cela donne !
Briser 6 CH coûte 6·413 kJ = Fais les calculs
Briser 1 liaison CC coûte 347 kJ
Briser 7/2 liaisons OO coûte 3.5·498 = Fais les calculs
Total : L'émiettement de tous les atomes coûte le total de ces trois valeurs... à l'oeil ... entre 4000 et 5000 kJ
On récupère 6 OH, donc : 6·462 kJ = Fais les calculs
et 4 C=O, donc : 4·803 kJ = Fais les calculs
Total : La reformation des CO2 et H2O libère donc : quelque chose aux alentours de 6000 kJ
L'effet global est la différence entre ces deux chiffres. Mais la réaction est exothermique, et libère peut-être 1000 kJ/mole, peut-être un peu plus. Fais les calculs précis ! On t'a mis sur la voie !