sodium et organométallique

[invite6cbf8f24]

Bonsoir ,
pourquoi les alcoolates sodique et carboxylate sodique ne sont pas compris dans les organométallique ? On parle de leur caractère salin , est ce que quelqu'un peut m'expliquer ? Merci d'avance
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[molecule10]

Bonsoir Weasley14 :

Les composés organométalliques forment des liaisons covalentes carbone-métal , tandis que les alcoolates sodiques et carboxylates sont des liaisons électrovalentes ou ioniques . Dans l'eau

il se comportent en électrolytes par formation du cation Na+ .

Bonnes salutations .

[invite6cbf8f24]

Bonjour ,
pourquoi est ce des liaison électrovalente ou ionique puisque le sodium a un caractère électropositif comme les autres métaux ?
J'ai une deuxième petite question aussi , en TP on a utilisé du sodium métallique et le prof a insister sur le fait qu'il fallait faire fort attention avec l'eau car il faisait une réaction dans l'eau ? Je n'ai pas compris l'affaire...

PS: merci pour la réponse précédente

[ZuIIchI]

Le sodium réagit avec l'eau pour former du dihydrogène et de la soude caustique. Je ne pense pas avoir à te faire de dessin pour que tu comprennes le conséquences possibles. Bien sûr, ça https://www.youtube.com/watch?v=92Mfric7JUc n'arrivera pas dans le labo mais ça illustre un peu.

La différence d'électronégativité entre Na et O est plus grande qu'entre Mg et C ou Li et C. Les organométalliques ont des liaisons m-C plus covalente que les sels avec des liaisons O-Na.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite6cbf8f24]

Oulaaaaaaaaaaa violente la vidéo ! Merci.
Est ce que je peux greffer ici une autre question pour ne pas encore devoir ouvrir une nouvelle discussion ?

[molecule10]

Bonsoir Weasley14.

Justement, plus l'élément chimique est électropositif est plus la liaison a un caractère éléctrovalent ou ionique ; il est parfois difficile de distinguer une liaison électrovalente ou covalente . Linus Pauling à déterminé avec une

échelle d'indices , l'élément le plus électronégatif ( Fluor = 4 ) au moins électronégatif ( Cs = 0,7 ) . Une règle permet de distinguer les deux types de liaison: une liaison ionique se forme quand la différence d'électronégativité

entre les deux atomes en jeu est égale ou supérieur à 2 . Une liaison C - Li = ( 2,5 - 1 ) = 1,5 donc covalente . Une liaison C - Mg = ( 2,5 - 1,2 ) = 1,3 donc covalente . Une liaison Cl - Na = ( 3 - 0,9 ) = 2,1 donc ionique ; etc....

Regarde sur Google ( Linus Pauling calcul électronégativité relative ).


Concernant le sodium : c'est un métal alcalin se trouvant dans la première colonne du tableau périodique ; le premier de la série est le Li suivi par le Na , le K , le Rb , et le Cs .

Ces éléments réagissent très violemment dans l'eau et même avec explosion avec le Cs ! ( regarde cette vidéo pour en avoir une idée ; http://www.youtube.com/watch?v=O4d4onyFyUc ).

Plus on descend dans la liste du tableau , plus la réactivité dans l'eau devient violente .


Le sodium donne la réaction suivante : 2 Na + 2 H2O =======> 2 NaOH + H2 . ( ATTENTION porter des lunettes et des gants ! des giclures de NaOH dans les yeux peuvent les détruire ; les brûlures d'alcalis

sont très graves sur la peau .

Bonnes salutations.

[invite6cbf8f24]

Merci molecule10. pour ce complément d'information !!!

PS : Je suis actuellement sur les catalyseurs , est-ce que je peux te demander une petite confirmation ?
Est-ce que de manière imagée je peux interpreter la réaction sur le catalyseur par exemple pour une addition d'hydrogène sur une triple liaison comme ceci : le catalyseur rapproche l'hydrogène de la molécule dissoute dans le solvant , il se forme un substrat , l'hydrogène descend sur le catalyseur , le catalyseur absorbe l'hydrogène , la molécule qui subit l'hydrogénation se rapproche se rapproche et puisqu'elle se fait en cis , la molécule se replie ?

[molecule10]

Bonsoir Weasley14 :

Lorsque l'on veux hydrogéner une double ou triple liaison il nous faut de l'hydrogène ( naissant ou atomique H2 ===> 2 H ) . L'hydrogène est toujours sous forme de dihydrogène H2 . Dans un ballon en verre, si l'on

place une substance insaturée en solution organique et qu'on agite sous atmosphère de H2 , il ne se passe rien du tout . Un catalyseur métallique Pd , Pt , Ni , etc à la propriété de fixer chimiquement le H2 à la

surface du métal ( je ne connais pas la forme ? peut-être hydrure ? je n'ai pas de réponse ! ) . Si maintenant on place ce catalyseur dans le ballon et que l'on opère comme précédemment on va observer une

absorption de H2 que l'on peux mesurer : pourquoi ? l'hydrogène va quitter la surface du métal catalyseur sous forme de radical H ( temps de vie très court ) et se fixer chimiquement sur la double ou triple liaison .


R1- CH=CH-R2 + 2 H ======> R1-CH2-CH2-R2 ( 2 atomes d'hydrogène pour une double liaison ) ou R1-C-triple liaison-C-R2 + 4 H =======> R1-CH2-CH2-R2 ( 4 atomes d'hydrogène pour une triple liaison ) .


Une double liaison disubstituée peut être stéréochimiqement cis ou trans ( voir stéréochimie sur Google ). Si l' on hydrogène une triple liaison avec 2 atomes d'hydrogène en présence d'un catalyseur spécial ( Lindlar )

la mono addition va se faire du même côté et on obtiendra une substance insaturée ( = 1 double liaison ) de configuration cis .

J'espère avoir répondu à ta question . Bonnes salutations.