on introduit dans un recipent de volume V initialement vide 1mole de CaO(s),1mole de MgO(s) et 3 moles de CO2(g).La temperature T est maintenue a 820°C.
CaCO3(s)<->CaO(s) + CO2(g) : K1=0.2
MgCO3(s)<->MgO(s) + CO2(g) : K2=0.4
QUESTION : Calculer à l équilibre la pression P et la quantité n de CO2(g) dans le récipent en fonction de V.
Est ce que vous pouvez m aider a resoudre ce probleme .Merci d avance
C'est un exercice assez compliqué ...
- D'abord examiner les solides présents selon PCO2
Si PCO2>0,4 on a les deux carbonates , si PCO2 = 0,4 on a MgO, ,MgCO3 ( deuxième equilibre) et CaCO3, si 0,2<PCO2<0,4 on a MgO et CaCO3 , si PCO2=0,2 on a MgO,CaCO3 et CaO et enfin si PCO2 <0,2 on a CaO et MgO
- Comme on fait varier V de 0 à l'infini toutes ces situations vont etre présentes selon les valeurs de V . Tu vas donc examiner les différentes possibilités vues ci dessus
exemple : si on a les deux carbonates , alors on a une mol de chaque et il reste 1 mol de CO2 PCO2 = 1 RT/V et PCO2 >0,4 bar ... donc on a une inegalité sur V
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Merci Mr pour votre reponse,je vais prendre ton chemin et je vais voir
