Combustion/comburant un nouvel horizon !
Bonjour, alors voilà une idée qui m'est parvenue : j'ai repensé à cette scène d'incendie d'une capsule Appolo qui était bourré à 100% d'O2 ma question était donc de savoir comment avait-elle brûler ainsi que l'équipage (c'était peut-être pas Appolo mais ce n'est pas important). Est-il possible de brûler N2 à l'aide d'un catalyseur, ce serait top moumout le carburant et le comburant sont déjà dans l'atmosphère !
Hélas non. On ne peut pas brûler l'azote de l'air. Tu penses bien que les chimistes se sont posés la question depuis le milieu du 19ème siècle. D'innombrables chercheurs se sont cassé les reins (et ont anéanti leur fortune par la même occasion) en essayant de réussir cette transformation. En vain !
Est-ce une impossibilité thermodynamique ou bien cinétique ?Envoyé par moco
Petite anecdote : lorsque que les Américains ont fait péter la bombe nucléaire, ils ont cru pouvoir brûler l'atmosphère !
pour un oui ou pour un up !
c'est thermodynamique, si tu calcules des deltaG de réaction avec de l'azote tu verras.
Bon j'écris déjà la Rn avec : N2 + 2O2 = N2O4 !
Laisse moi le temps de te retrouver les tables thermodynamiques !
pas besoin, tu peux trouver les composants sous wikipedia:
http://fr.wikipedia.org/wiki/Hydrazine
N2O4 (hydrazine) peut être utiliser comme carburant.
Tu confond l'hydrazine N2H4 (carburant) avec le protoxyde d'azote N2O4 (qui est une cendre) !
Bonjour Astromoteur
N2O4 est endothermique à partir de l'air : +9.66 kJ/mole
encore heureux, depuis qu'il y a des orages on aurait du mal à respirer.
L'electronique, c'est fantastique.
Bonjour Curieux !
Et si par un heureux hasard une Rn était possible entre de l'azote liquide du NaClO4 ou bien faut-il que je me renseigne sur les super oxydants ?
L'énergie de liaison de la liaison triple de N2 est une des plus élevées qui soit. N2 est une "cendre", un "point bas" en terme énergétique.
C'est pour cela qu'on trouve l'azote, à un état d'oxydation autre que -3, dans la plupart des explosifs.
Pour toute question, il y a une réponse simple, évidente, et fausse.
Oui j'allais y venir de toute façon mais imaginons une ionisation de N2 ... alors ne serait-il pas envisageable de le faire réagir ???
D'après un de mes maîtres de stage il y a quelques années :
"L'azote N2 n'aspire qu'à une chose : rester de l'azote N2"
Molécule très stable, certes, mais pouvant dans certains cas nitrurer des métaux.
Comme le nitrure de bore enfin si je dis pas trop de conneries !
Sous hautes pressions, c'est possible.
