Thermodynamique

[JeuneCarabin]

Bonsoir,

J'aurais une question concernant un exercice que je suis entrain de faire.

Données: T=300K et RT=2,5 kJ.mol^-1
Pour simplifier les calculs on considérera que le pH physiologique dans le globule rouge est 7.

L'équation (1) ci-dessous représente l'équation bilant de la transformation de G3P en 1,3-DPG.

(1) G3P + NAD+ + HPO42- ---> 1,3-DPG + NADH + H+

Delta r G1 o' = + 6,3 kJ.Mol^-1 et Delta r G1 = -1,2 kJ.mol^-1

La correction me met à pH physiologique, la valeur du quotient gamma 1 de la réaction (1) est de 5.10^-9

Moi j'ai fait le calcul suivant:

Delta r G1= Delta r G1 o' + RT ln gamma 1

Au final je tombe sur du gamma 1= e^-3 et d'après le tableau qu'on nous donne dans l'énoncé ça fait gamma 1= 0,05 soit 5,0.10^-2


Je cherche mon erreur mais impossible de trouver où est le soucis.

Un grand merci par avance !

Bonne soirée
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[HarleyApril]

bonsoir

la différence entre -2 et -9 fait 7
or le pH est de 7
tu n'aurais pas oublié cette donnée ?

cordialement

[JeuneCarabin]

Oui je suis d'accord sur ce point mais le -9 vient de la correction et ne fait pas parti des données par conséquent je suis censé retomber dessus uniquement avec les données de l'exercice.

En fait je pense que le problème vient du fait que je n'ai pas pris en compte le pH qui est de 7. Mais je ne vois pas comment exprimer Delta r G°' (ph=7)...

[jeanne08]

- il y a une ambiguité dans la definition du gamma ... doit on inclure la concentration en H+ ou non ?

- dans tous les cas on ne doit pas mélanger deltarG° et deltarG°'
rappel soit la réaction A= B + H+
deltarG° = G°H+ +G° B -G°A et deltarG°' = G°B + G'°H+ -G°A
deltarG° - deltarG°' = G°H+ -G'°H+ = G°H+ -(G°H+ +RTLn 1E-7) = - RTLN1e-7 = +40.295 kJ/mol ( G'°H+ est pris pour pH = 7)

- revenons à l'exercice deltarG°' = 6.3 kJ/mol = donc deltarG° = +46.595 kJ/mol
deltarG = deltarG° +RT Ln gamma donne gamma = 5e-9

[A voir en vidéo sur Futura]