Bonjour,
Je suis bloqué sur cet énoncé.
Combien de grammes de soufre faut-il prendre pour avoir le même nombre d'atomes que dans 5 grammes de fer?
Dois je-faire le rapport des masses entre le S et le Fe ?
Donc 55.84g/32.06g=1.74g ( le fer est 1.74 plus lourds que le soufre)
Alors 5g/1.74= 2.87 g de soufre ???.
Et pour le Nbre d'atomes ?
Cordialement
1 Mole = un certain nombre d'atome (cste d'avoadro)
Masse molaire du souffre = poids pour 1 mole de souffre
2.87/Masse molaire du souffre = nbr de mole(s) nécessaire
nbr mole * cntse d'avogadro = nbr d'atome nécessaire
Bonjour,
Donc pour trouver le N du soufre, je calcule son n(mole)
2.87g/32.06M= 0.09mol de soufre
Ensuite 0.09(n) X 6.022X10^23 (cste d'Avogadro) = 5.42x10^22 atomes de soufre et en même nombre dans 5g de fer!!.
Cordialement
Bonjour
C'est juste ... mais
Tu ferais mieux de calculer le nombre d'atomes à partir du fer (ça doit donner le même résultat).
Pour deux raisons :
1- si tu t'es planté sur le calcul pour le soufre, tu ne reportes pas l'erreur sur la suite
2- si tu es imprécis sur les arrondis, tu ne cumules pas les erreurs.
En faisant ainsi, tu trouveras 5,39x10^22 atomes. La valeur à annoncer sera 5,4x10^22 atomes si on t'a donné que c'était pour 5,0g de fer et 5x10^22 atomes si on t'a donné que c'était pour 5g de fer (je pinaille).
NB pour lalilalou13 souffre avec deux f, c'est quand tu souffres
cordialement
Bonjour,
En bref, pour trouver la masse du soufre je dois passer par
le rapport des masse !! Et le nombre d'atome par le Fe !!
Puisque dans une masse d'atome de n'importe quel type correspondant à sa masse atomique relative (Ar),
il y a toujours le même nombre d'atome.
Cordialement
