Bonsoir amis chimistes
Je suis actuellement coincé avec un problème concernant la symétrie d'une molécule d'éthylène (pas la forme classique de groupe D2H, mais un isomère dont les hydrogènes ont été décalés de 90 ° , donc les deux de H sont orthogonaux aux deux autre)
Pour avancer plus loin dans l'exo, je suis supposé donner le groupe de symétrie correspondant à cette molécule . Je vois bien un axe C2, deux sigma v et aussi deux opérations s4 possibles. D'après ma table, les S4 sont à négliger et j'obtiens donc un groupe C2v . Déjà là ça me parait bizarre, mais bon je continue néanmoins et je vais pour construire mes orbitales de symétrie et là patatra je me heurte à un problème : Pas toutes les opérations, les OA 2Px des carbonnes restent inchangés, ce qui n'a aucun sens, celà reviendrait à dire qu'il n'y a pas de liaison sigma anti liante entre les deux carbonnes.
Me suis-je donc bel et bien fourvoyé lors de mon choix de groupe de symétrie? Est-ce S4 ?
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