Thermochimie
Bonsoir,
Petite question par rapport aux équilibres chimiques, j'ai appris en cours pas plus tard qu'hier que les états stationnaires de non équilibres existaient. Je n'y trouve aucun sens et j'ai beau chercher partout je ne trouve rien sur ce cas particulier donc s'il y a une âme charitable qui passe par là et qui aurait l'amabilité de me donner une petite explication assez simple du phénomène ce serait super!
Merci d'avance
En théorie ou en pratique ?
Re : Thermochimie
En théorie͵ c‘était dans un exo. :
Bonjour,
Je ne pourrais pas vraiment t'expliquer ce phénomène car ce n'est pas vraiment mon domaine mais dans un de mes anciens cours j'ai trouvé ceci :
" On est à l’équilibre complet lorsque :
- Toute grandeur macroscopique est indépendante du temps : X(t), Y(r->,t)
- j->G = 0-> pour toute grandeur en tout point et à tout instant.
On est à l'état stationnaire de non équilibre lorsque le premier critère est vérifié, mais pas le deuxième. (Comme pour un écoulement par exemple)."
Voilà j'espère que ça te parle plus qu'à moi et que ça va t'aider !
Cdt,
merci pour ta réponse Grupinette ! ça m'éclaire déjà un peu plus (: !
Un flacon de glucose à l'air est dans un état stationnaire de non-équilibre. Si on la calcule, on trouve que la variation d'enthalpie libre du glucose au contact avec l'air devrait conduire vers la transformation spontanée en CO2 et H2O
