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Inérêt d'un milieu acide



  1. #1
    AppareilPhotoJetable

    Inérêt d'un milieu acide


    ------

    Bonjour a tous

    J'ai une question qui me pose un problème. Dans un devoir sur le traitement de l'eau, le document dit "la désinfection au chlore est simple à mettre en œuvre. L'acide hypochloreux (HOCl) étant un désinfectant plus efficace que l'ion hypochlorite (ClO-) , la désinfection doit être mise en œuvre dans un milieu acide. Une correction du pH est ensuite nécessaire avant la mise en distribution de l'eau."

    Je dois justifier le fait que la réaction doit avoir lieu en milieu acide , je suppose que c'est parce que l'on veut faire réagir L'ACIDE hypochloreux , mais je ne sais pas comment justifier.
    Merci pour votre aide

    -----

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  3. #2
    ZuIIchI

    Re : Inérêt d'un milieu acide

    Pour faire réagir HClO sur quoi ? Une bactérie ? Autre ?

  4. #3
    AppareilPhotoJetable

    Re : Inérêt d'un milieu acide

    L'exercice porte sur la désinfection de l'eau, donc je pense pour faire réagir HCLO avec les bactéries éventuellement présentes dans l'eau

  5. #4
    ZuIIchI

    Re : Inérêt d'un milieu acide

    Si ce à quoi je pense est la bonne réponse, l'indice que je peux te donner est : l'acide hypochloreux est un acide, certes, mais aussi un puissant oxydant.

  6. #5
    AppareilPhotoJetable

    Re : Inérêt d'un milieu acide

    Il est un oxydant en milieu basique aussi ou juste en milieu acide ?

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    ZuIIchI

    Re : Inérêt d'un milieu acide

    C'est là la subtilité de l'exercice. Essaye d'écrire une réaction d'oxydation par HClO pour voir.

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  10. #7
    AppareilPhotoJetable

    Re : Inérêt d'un milieu acide

    J'en ai faite une avec Cl2 et HOCl (demandée dans les questions suivantes) ce qui me donne
    2HOCl + 2H+ + 2e- -> Cl2 + 2H2O

  11. #8
    AppareilPhotoJetable

    Re : Inérêt d'un milieu acide

    2HClO * pas HOCl

  12. #9
    Gramon

    Re : Inérêt d'un milieu acide

    j'ai l'impression que la réponse est simplement que comme l'acide hypochloreux est un acide faible, sa forme la plus active (HClO) est présente à pH acide.

  13. #10
    AppareilPhotoJetable

    Re : Inérêt d'un milieu acide

    Un acide faible ?
    J'ai lu sur internet que HClO est majoritaire en milieu acide, c'est peut être pour ça ?

  14. #11
    ZuIIchI

    Re : Inérêt d'un milieu acide

    C'est sûr qu'un acide en milieu acide est bien plus prédominant qu'un acide en milieu basique, qui n'existe pas !

    La seule raison que je vois est que pour oxyder une substance, dans la demi-équation de HClO/Cl2, il faut des H+

    Il ne faut pas que le milieu soit trop acide parce que sinon HClO se dissocie fortement. Déjà que ce n'est pas un acide stable...

  15. #12
    AppareilPhotoJetable

    Re : Inérêt d'un milieu acide

    Donc si la réaction doit avoir lieu dans un milieu acide c'est pour qu'il y ai production de H+ ? Mais Une oxydation se fait uniquement en milieu acide ?
    J'ai un peu de mal à comprendre votre réponse désolé :/

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  17. #13
    ZuIIchI

    Re : Inérêt d'un milieu acide

    Quand tu écris ta demi-équation pour le couple HClO/Cl2, tu remarques que parmi les réactif il y a 2 H+. Ils faut donc des H+ pour que la réaction se fasse et ceux-ci sont apportés par le milieu acide.

  18. #14
    AppareilPhotoJetable

    Re : Inérêt d'un milieu acide

    D'accord, merci

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