Aide exercice sur l'électrodéposition

[invitec896be84]

Bonjour,
Suite a un exercice sur l'électrodéposition que je doit rendre pour mes cours, mais que je ne comprend pas du tout, je viens vous demandez votre aide. Je vous soumet l'énoncé.

"On peut déposer des métaux à la cathode d'un électrolyseur, par réduction cathodique d'un de leurs sels dissous. La condition est que le potentiel standard du couple M⁺ⁿ/ M soit supérieur à -1,18V.
Par exemple, l'électrolyse d'une solution de sulfate de nickel NiSO₄ permet de déposer du nickel."

1° Ecrivez l'équation de la semi-équation électronique de la réaction sur la cathode.
2° Calculez la quantité d'électricité nécessaire au dépôt de 100g de nickel.
3° Si on opère avec un courant de 15A, quelle sera la durée de l'opération?

M_ni= 58,7 g.mol-1 ∏° _Ni²⁺_/Ni= -0,25V

Est-ce que quelqu'un pourrait m'aider ? Merci d'avance pour vos réponses.
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[moco]

La demi-équation est : Ni2+ + 2 e- --> Ni
Les deux questions suivantes se résolvent en appliquant la loi de Faraday reliant la masse déposée m au courant I (en Ampères) au temps t (en secondes), à z la charge du ion (ici 2), à A la masse atomique du métal déposé, et au Faraday qui vaut 96500 Coulomb. Cette loi s'écrit : M = AIt/zF. vas-y ! Fais le calcul !

[invitec896be84]

Merci pour votre réponse.
Pour la première question, ce que j'avais trouvé était juste alors. Pour les deux autres questions je répond alors à la 3° avant la 2°. Je vais probablement vous paraître un peu nul mais je nage vraiment sur ce sujet. Si j'ai bien compris en remplaçant M:100 g, A: 58,7 g.mol-1, I: 15 A, t:?, Z:2, et F:96500C ?

[moco]

Qu'est-ce que tu attends pour faire les calculs ? Qu'on vienne te tenir par la main ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitec896be84]

Non merci ça ira !!!