Bonsoir.
J'ai un TP en chimie analytique sur l'analyse quantitative des ions chlorure par titrimétrie.
Je ne comprends pas trop le principe, et le fonctionnement.
Voici le tp :
Matériel, Produits
titrimètre automatique burette 5mL solution KCl à 1,00.10-1mol.L-1
potentiomètre électrodes argent/Hg2SO4 solution titrante AgNO3 à 1.10-2mol.L-1
burette 25mL échantillon numéroté HCl/KCl (1mol.L-1 chacun)
agitateur magnétique/barreau droit NaOH
béchers 100mL (4), 250 mL (1), 500mL (1) bleu de bromothymol
fiole jaugée 100mL (2), 200mL (2) phénolphtaléine
erlenmyers 250mL (2) hydrogénophtalate de potassium
pipettes jaugées 10mL (1), 5mL (1), 3mL (1)
Pour le dosage des chlorures par le nitrate d’argent, on utilise une électrode combinée (repérer les
différents éléments de l’électrode avant utilisation) contenant une référence au sulfate mercureux et
une partie indicatrice en argent.
Ils me demandent :
Titrage*(type, réaction, détection d'équivalence) :
Réaction*:
Electrodes*:
Nom
Fonction
Potentiel
Espèce d'électrode
Je ne comprends pas ce que je dois mettre.
De plus, pour le dosage des chlorures, il faut effectuer une éventuelle dilution puis prélever un volume adéquat de la solution de KCl de titre
connu (en fonction de la précision) pour déterminer la concentration molaire du nitrate d’argent.
En effectuant plusieurs titrages, en ajoutant un volume minimal d’eau déminéralisée afin de permettre
un fonctionnement normal des électrodes, vérifier la répétabilité du dosage et présenter le résultat
obtenu.
--> comment je sais quelle dilution effectuer ?
Merci de m'expliquer
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