Analyse des ions chlorures

[invite2d77d3f9]

Bonjour.

J'ai un TP de chimie analytique à préparer.
Cependant, je ne comprends pas quelques questions.

En théorie, on a une question qui est :
Titrage*(type, réaction, détection d'équivalence) :

je trouve que c'est vague et je ne sais pas vraiment quoi mettre.

Ensuite, on doit écrire la réaction du dosage. Comme la solution titrante est AgNO3 et que l'on doit titré une solution de KCl, je pense que c'est :
AgNO3 + KCl = KNO3 + AgCl

On doit ensuite réaliser l'étalonnage du titrant.
Pour cela, on effectue une éventuelle dilution puis on prélève un volume adéquat de la solution de KCl de titre connu (en fonction de la précision) pour déterminer la concentration molaire du nitrate d’argent. En effectuant plusieurs titrages, en ajoutant un volume minimal d’eau déminéralisée afin de permettre un fonctionnement normal des électrodes.
Je n'ai pas vraiment compris si l'on doit faire ou non une dilution, et si oui comment la faire ?

Si quelqu'un pouvait m'expliquer comment je dois procéder, ce serait gentil. Merci
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[invitef0017de9]

salut


si j'ai bien compris tu doit doser une solution de KCl par Ag+

ta réaction de dosage est :
Ag+ + Cl- --> AgCl

type de réaction :
dosage par précipitation

pour plus d'explication peux tu me dire par quoi est suivi ton dosage :
- dosage colorimétrique en présence d'alun ferrique
- dosage par potentio
- dosage par conductimétrie
- dosage par gravimetrie
- ...
pour moi la premiere chose a faire est d'étalonner le titrant (AgNO3) sans cela impossible de faire un dosage
si tu as une solution de KCl de titre connu (C1) et que tu connait approximativement la concentration de ta solution d'AgNO3 (C2)
tu choisi un volume de burette (V2 si AgNO3 dans la burette) que tu souhaite versé
le volume de KCl (V1)a prendre est de approximativement V1=C2*V2/C1
si tu t'appercoit que la solution de KCl est trop grande par rapport a ta solution de AgNO3 tu la dilue de facon a avoir un volume prelevé de KCl et un volume de AgNO3 versé en rapport l'un avec l'autre qui dependront de la technique de dosage choisit

rappel calcul de dilution : Ci*Vi=Cf*Vf

[invite2d77d3f9]

il s'agit d'un dosage par potentio (potentiomètre électrodes argent/Hg2SO4).
Pourquoi la réaction n'est pas AgNO3 + KCl = KNO3 + AgCl ?

[invite2d77d3f9]

j'ai pas trop compris quand est-ce qu'on sait qu'on doit diluer

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitef0017de9]

il s'agit d'un dosage par potentio (potentiomètre électrodes argent/Hg2SO4).
Pourquoi la réaction n'est pas AgNO3 + KCl = KNO3 + AgCl ?

AgNO3, KCl et KNO3 sont totalement dissocier dans l'eau contrairement a AgCl qui est insoluble et seul Ag+ et Cl- rentre en jeux dans la réaction
si ton dosage est suivi par potentio
pour étalonner ta solution d'AgNO3 :
exemple
AgNO3 concentration environ 0,1M
KCl concentration connue avec précision 1M

si tu souhaite une chute de burette d'environ 10 mL à l'équivalence
il te faut un volume de KCl de V1=C2*V2/C1 =1mL
ce qui est difficile a prélevé et qui augmente la marge d'erreur
du coup pour avoir un volume de KCl plus important mettons 10 mL dans une fiole de 100 mL du verse 10mL de KCl que tu complete au trait de jauge a 100 avec de l'eau
donc pour ton dosage tu prélèvera 10 mL de ta nouvelle solution de KCl dont la concentration pour tes calcul sera de 0,1M

[invite2d77d3f9]

Don on est obligé de dilué quand même ?

[invite2d77d3f9]

Bonsoir. J'aimerai bien avoir une explication qui m'aiderai à mieux comprendre