détermination de la formule chimique d'un composé

[invitec736c4ed]

bonjour à tous , voià je suis en 1 Bac en sciences agronomiques , et j'ai interro de chimie vendredi , la prof n'a corriger aucun exerices

j'en ai un qui me pose particulièrement problème

1. un composé de masse molaire 92 g/mol renferme du carbone de l'H et de l'O , la combustion de
4.6 g de ce conposé a fourni 0.2 mole de h20 et 9.03 10^22 molécules de co2
déterminer la formule de ce composé

alors j'ai transformer les 4.6g en nombre de mole = 0.05
la masse de h2o = 3.6g
masse de co2 = 6.6 g

alors je fait mco2 = 6.6 / 0.05 = 72 que je divise par 44 la masse molaire de co2 pour trouver 3
je fait de même pour h2o et je trouve 4
le problème c que si je fait 92 = 3 * 12 + 4 * 1 + X * 16 je trouve x = 3.25 ....
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[jeanne08]

Tu trouves 4H2O produites pour 1 mol de composé donc , dans 1 mol de composé il y a 8 H : formule C3H8Ox ...

[moco]

Commence par respecter les conventions de nomenclature en vigueur.
Ainsi les atomes se symbolisent par des MAJUSCULES, qui sont suivies parfois par une minuscule dans les cas d'ambiguïté.
CO désigne une molécule d'oxyde de carbone, donc faite de deux atomes
Co désigne l'atome de cobalt
co ne désigne rien du tout

un composé de masse molaire 92 g/mol renferme du carbone de l'H et de l'O , la combustion de
4.6 g de ce conposé a fourni 0.2 mole de h20 et 9.03 10^22 molécules de co2
Ceci dit on peut réécrire ton problème comme suit :
0.05 mole de X fournit 0.15 mole de CO₂ et 0.2 mole de H₂O, et ces 0.2 mole de h2O proviennent de 0.4 mole de H.
Ta molécule contient donc 3 atomes C et 8 atomes H.
C₃H₈ a une masse de 36+8 = 44. Il reste 48 pour arriver à 92. Et 48 c'est la masse de 3 atomes O.
Donc ta molécule est C₃H₈O₃