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Trouver la formule empirique



  1. #1
    Univers78

    Question Trouver la formule empirique


    ------

    Bonjour !

    Je bloque sur la première question de cette exo :

    On insère dans un ballon, un composé organique composé uniquement de carbone, azote, et oxygène. Le composé fait 5.628 g, le ballon a un volume de 7L. On introduit aussi du O2 en excès, il se produit alors la combustion de notre composé organique et donc la production de H20, CO2, et N2 (g). Après la combustion donc, on enlève le 02 en excès, la pression dans le ballon est alors de 1914.26 mmHg à une température de 110°C. (tous les produits qu'on récupère sont des gazs).
    Le mélange de gazs que nous obtenons est passé dans un appareil afin de retirer le C02 et le H20. Le volume du gaz que l'on récupère ainsi à une température de 25°C et à une pression de 736.21 mmHg est de 2.028 L.

    Trouver la formule empirique du composé de départ ?

    Ce n'est que la première question, la suite s'annonce amusante . Donc là comme je disais au départ, je bloque, je crois avoir réussi à calcule le nombre de moles de N2 et de CO2, H2O qu'on récolte, mais après je ne sais pas vraiment quoi faire.

    Merci d'avance pour votre aide.

    -----

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  3. #2
    moco

    Re : Trouver la formule empirique

    Commence par nous dire combien tu as trouvé de moles. Cela nous évitera d'avoir à refaire ces calculs pour rien.

  4. #3
    Univers78

    Re : Trouver la formule empirique

    Salut, alors j'ai trouvé

    nCO2 + nH20 + nN2 = 0.562 moles

    et avec la deuxième information :

    nN2 : 0.08 moles

    (Si j'ai bien compris l'exo..).

  5. #4
    moco

    Re : Trouver la formule empirique

    Ton énoncé me paraît suspect. Tu dis que ton composé organique ne contient que C, N et O. Il ne contient donc pas d'hydrogène. Et pourtant tu dis que tu récoltes de l'eau. Cette eau est issue de la combustion de quelques atomes H. C'est contraire à la donnée !!

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    Univers78

    Re : Trouver la formule empirique

    Désolé ! Erreur de ma part, il ne contient que H, N, et C !! J'ai mal recopié

  8. #6
    Père Occide

    Re : Trouver la formule empirique

    Bonjour.
    Les valeurs 0,562 et 0,08 sont exactes.
    Le composé inconnu a pour formule brute CxHyNz. Il faut écrire l'équation de combustion en fonction de x, y et z et résoudre un système à trois inconnus. On ne connaît pas les proportions de CO2 et de H2O formés. Il doit donc y avoir plusieurs formules possibles.

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  10. #7
    Univers78

    Re : Trouver la formule empirique

    Okay !

    Merci bien.

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