exo de thermo chimie

[invite2713d81e]

Bonjour
Quelqu'un pourrait-il vérifier mon exercice de thermo s'il vous plait j'ai un doute

PCl₅ est un composé solide à température ambiante qui devient gazeux à 190°C. A cette température, il se dissocie suivant la réaction: PCl₅= PCl₃(g) + C_l2(g)

On pèse à température ambiante 104.25 g de PCl₅ que l'on place dans une enceinte portée à 190°C. On mesure alors le volume occupé sous une pression P= 10⁵Pa par le mélange obtenu à l'équilibre et on trouve V= 27.66 L
a. Calculer la constante d'équilibre K qui caractérise l'équilibre de dissociation de PCl₅
b. Quelle est la composition du mélange obtenu quand on chauffe 1 mol de PCl₅ à 190°C sous une pression de 5.10⁵ Pa

Donnée: Masse molaire PCl₅= 208.5 g.mmol-¹


a- *********PCl5 = PCl3(g) + Cl2
****t=0 0.5 0 0
t 0.5-x x x

n PCl5= m/M= 104.25/208.5= 0.5

n(totale)= (0.5-x)+ x +x
****** = 0.5+x

On applique la loi des gaz parfait: P.V(eq)= n(totale) RT
n(totale) = P.V(eq) / (RT)
*******= 10⁵. 27.66.10-³ / (8.31.463,15) = 0.718 mol

n(totale)= 0.5+x
0.718= 0.5+x
x= 0.218 mol

Calcule de K

K= (P_CL2/ Po)(P_Cl3/ Po) / (P_Cl5/ Po)
= (n_Cl2/ n(totale) * Po/P_totale)(n_Cl3/ n_t * Po/Pt) / (n_Cl5/n_t * Po/Pt)
= (0.218/ 0.718)²/ 0.5/0.78 avec Po/Pt= 1
=0.144

b. PCl5= PCl3 + PCl2
**1 0 0
**1-x x x

x(totale)= (1-x)+x+x
******= 1+x

P.V_eq= n_t RT

nt= P.Veq/ RT= (5.10⁵.27.66.10-³) / (8,31.463.15) = 3.59 mol

3.59= 1+ x
x= 2.59

en remplaçant on a: PCl5 = PCl3 + PCl2
****************1.59 2.59 2.59

Voila est-ce que vous pourriez me corriger et m'aider pour là où sa ne vas pas

Merci de votre attention
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[jeanne08]

je ne verifie pas les calculs
- pour la partie a) cela me semble aller
- pour la partie b) cela ne va pas car x est forcement plus petit que 1, le volume total n'a plus la même valeur que dans la première partie et il faut utiliser la cxonstante d'équilibre.