bonjour à tous,
en équilibrant mes rédox, je me rend compte que la réaction de KIO3 avec KI en milieu "neutre" n'a pas lieu alors qu'avec du H2SO4 elle se réalise !
j'imagine que dans certains cas, l'inverse pourrait aussi être vrai..
mais dans ce cas-ci, que m'apporte le milieu acide si ce n'est des anions SO42- qui peuvent se combiner avec les cations H+ ?
un grand merci !
Le milieu acide apporte les ions H+ qui sont aussi nécessaires que les ions I- et IO3- à la réaction. S'il n'y a pas d'ions H+, il n'y a pas de réaction, voyons ! Les ions sulfate SO4^2- ne servent à rien.
La réaction s'inverse en milieu basique, justement à cause du fit que les ions H+ sont détruits dans un tel milieu.
Bonsoir louloubida :
Les solutions parfaitement neutres de KI et de KIO3 une fois mélangées , sont sans action l'une sur l'autre . Quand on ajoute du H2SO4 ou tout autre acide, la solution se colore immédiatement en brun par suite
de mise en liberté d'iode. Le iodate joue le rôle d'oxydant .Il forme de l'eau avec ses 3 atomes d'oxygène . L'acide qui a fourni ses atomes d'hydrogène , décompose le KI libérant l'iode de cet iodure .
KIO3 + 5 KI + 3 H2SO4 ======> 3 (I)2 + 3 K2SO4 + 3 H2O
Bonnes salutations .
Merci à vous ! Mais quand vous dites que les ions sulfate ne servent à rien, alors comment se forme le H2SO4 à partir d'ions H+ ? merci !
Bonsoir
Ce que veut écrire Moco, c'est que les sulfates sont des ions spectateurs, ils n'interviennent pas dans les réactions.
Cordialement
