Orbitale moléculaire

[invite2dfa6342]

Bonjour à tous,

j'essaie actuellement de comprendre comment on peut schématiser la forme d'une orbitale moléculaire à partir des coefficients LCAO. Je suis dans le cadre de l'étude de la molécule LiH et de ses 5 OM, je pense comprendre comment faire pour les OM 1,2 et 5, par contre pour les OM 3 et 4 je n'y arrive pas.

Comment procède-t-on pour schématiser la forme des OM 3 et 4?

Comme données j'ai: (coefficients LCAO)
OM3
s Li 0.0000
Px Li 0.0000
Py Li -0.6748
Pz Li -0.7380
s H 0.0000


OM4
s Li 0.0000
Px Li 0.0000
Py Li 0.7380
Pz Li -0.6748
s H 0.0000


Merci d'avance pour toute aide éventuelle qui pourrait m'éclairer.
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[moco]

Tes orbitales se ressemblent beaucoup, à cause de la similitude de leurs coefficients. Elles semblent exclusivement placées sur le lithium, quoique les coefficients ne l'indiquent pas. Ce qui m'étonne c'est qu'on ne te donne pas les contributions des orbitales p_x p_y et p_z de l'atome H. Est-ce que tu serais sensé les calculer toi-même ?
Moi je serai tenté de dire que les contributions des orbitales atomiques de type p sur l'atome H valent √(1 - 0.6748² - 0.7380²).

[invite2dfa6342]

En quoi la contribution des orbitales px py et pz sur l'atome H pourrait-il m'aider pour schématiser les OM 3 et 4?? Je ne vois pas, ce que je voudrais c'est comment à partir de ces données on arrive à trouver que l'OM 3 a pour forme 2 lobes contrés sur l'axe y et pour l'OM 4 2 lobes centrés sur l'axe z?

[inviteee12aa62]

Il suffit de prendre un convention de signe et faire les combinaisons linéaires associées, mais pour Li H, vu les symétries, tes deux orbitales ont l'air d'être dégénérées non ? tu dois pouvoir faire une rotation pour avoir des orbitales uniquement sur pz et sur py

Quand aux orbitales p de l'hydrogène, leur poids doit être négligeable.

[A voir en vidéo sur Futura]