Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 4 sur 4

Enthalpie standard de réaction



  1. #1
    Stef17

    Enthalpie standard de réaction


    ------

    Bonjour,

    J'ai un soucis pour calculer l'enthalpie standard de réaction.

    Dans un premier exercice, j'avais la réaction suivante :
    2NH3(g) + 5/2 O2(g) -> 2NO(g) + 3H2O(l)
    Le prof m'a dit que je devais multiplier la réaction par 2 pour éviter d'avoir une fraction dans mon équation du fait que l'enthalpie de formation de O2(g) soit nulle.
    Donc :
    4NH3(g) + 5O2(g) -> 4NO(g) + 6H2O(l)
    J'ai trouvé grâce à les tables de constante (à 25°C) la valeur de l'enthalpie standard de le réaction :
    = -1170KJ/mol

    Dans un deuxième exercice, j'avais la réaction suivante :
    NH3(g) + 2 CH4(g) + 5/2 O2(g) -> NH2CH2COOH(s) + 3H2O(l)
    Un autre prof en corrigeant l'exercice laisse la réaction telle qu'elle !
    Pourtant c'est exactement le même principe que l'autre exercice alors je suis perdue
    Il a trouvé -1194,66 KJ/mol
    Et j'ai trouvé en multipliant la réaction par 2 pour retirer la fraction -2538,94 KJ/mol

    Qui a raison ?

    Je vous remercie d'avance de votre aide

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    moco

    Re : Enthalpie standard de réaction

    Il ne faut trop t'en faire. Il y a deux catégories de professeurs en chimie : ceux qui considèrent que tous les coefficients stoechiométriques doivent être entiers. Un point c'est tout. Et il y a ceux qui admettent que les réactions où la molécule O2 est présente à raison d'un nombre demi-entier est acceptable. Chacun de ces types de prof présentent des arguments en faveur de leur prise de position. Ils ont tous raison selon le critère choisi. Ne t'en fais ! Tâche de savoir à quelle catégorie appartient ton prof, et tâche de t'y tenir pour tes calculs.

  4. #3
    jeanne08

    Re : Enthalpie standard de réaction

    Je complète la remarque de moco

    L'enthalpie réactionnelle standard est associée à une réaction ecrite . Si tu multiplies les coefficients stoechiométriques par 2 l'enthalpie réactionnelle standard est multipliée par 2 . Donc donc on ecrit la réaction et on a une enthalpie réactionnelle standard associée à cette écriture.

    note : il y a une erreur dans la deuxième réaction : avec les coefficients donnée deltarH° = -1194 kJ/mol ... et si on multiplie les coefficients par 2 on doit trouver 2*-1194 kJ/mol

  5. #4
    Stef17

    Re : Enthalpie standard de réaction

    Merci de votre réponse
    C'est beaucoup plus claire dans ma tête cette histoire.

  6. A voir en vidéo sur Futura

Discussions similaires

  1. Enthalpie standard de réaction
    Par Hamiltonien dans le forum Chimie
    Réponses: 2
    Dernier message: 16/07/2012, 22h20
  2. Enthalpie standard de réaction
    Par MMAAUURRIICCEE dans le forum Chimie
    Réponses: 3
    Dernier message: 04/10/2010, 18h14
  3. Enthalpie standard de réaction
    Par MMAAUURRIICCEE dans le forum Chimie
    Réponses: 1
    Dernier message: 01/10/2010, 21h51
  4. Enthalpie standard de reaction
    Par tiguanou dans le forum Chimie
    Réponses: 6
    Dernier message: 21/05/2010, 14h50
  5. Réponses: 2
    Dernier message: 23/10/2009, 19h16