Enthalpie standard de réaction

[Stef17]

Bonjour,

J'ai un soucis pour calculer l'enthalpie standard de réaction.

Dans un premier exercice, j'avais la réaction suivante :
2NH3(g) + 5/2 O2(g) -> 2NO(g) + 3H2O(l)
Le prof m'a dit que je devais multiplier la réaction par 2 pour éviter d'avoir une fraction dans mon équation du fait que l'enthalpie de formation de O2(g) soit nulle.
Donc :
4NH3(g) + 5O2(g) -> 4NO(g) + 6H2O(l)
J'ai trouvé grâce à les tables de constante (à 25°C) la valeur de l'enthalpie standard de le réaction :
= -1170KJ/mol

Dans un deuxième exercice, j'avais la réaction suivante :
NH3(g) + 2 CH4(g) + 5/2 O2(g) -> NH2CH2COOH(s) + 3H2O(l)
Un autre prof en corrigeant l'exercice laisse la réaction telle qu'elle !
Pourtant c'est exactement le même principe que l'autre exercice alors je suis perdue
Il a trouvé -1194,66 KJ/mol
Et j'ai trouvé en multipliant la réaction par 2 pour retirer la fraction -2538,94 KJ/mol

Qui a raison ?

Je vous remercie d'avance de votre aide
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[moco]

Il ne faut trop t'en faire. Il y a deux catégories de professeurs en chimie : ceux qui considèrent que tous les coefficients stoechiométriques doivent être entiers. Un point c'est tout. Et il y a ceux qui admettent que les réactions où la molécule O2 est présente à raison d'un nombre demi-entier est acceptable. Chacun de ces types de prof présentent des arguments en faveur de leur prise de position. Ils ont tous raison selon le critère choisi. Ne t'en fais ! Tâche de savoir à quelle catégorie appartient ton prof, et tâche de t'y tenir pour tes calculs.

[jeanne08]

Je complète la remarque de moco

L'enthalpie réactionnelle standard est associée à une réaction ecrite . Si tu multiplies les coefficients stoechiométriques par 2 l'enthalpie réactionnelle standard est multipliée par 2 . Donc donc on ecrit la réaction et on a une enthalpie réactionnelle standard associée à cette écriture.

note : il y a une erreur dans la deuxième réaction : avec les coefficients donnée deltarH° = -1194 kJ/mol ... et si on multiplie les coefficients par 2 on doit trouver 2*-1194 kJ/mol

[Stef17]

Merci de votre réponse
C'est beaucoup plus claire dans ma tête cette histoire.

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