Bonjour,
J'ai un soucis pour calculer l'enthalpie standard de réaction.
Dans un premier exercice, j'avais la réaction suivante :
2NH3(g) + 5/2 O2(g) -> 2NO(g) + 3H2O(l)
Le prof m'a dit que je devais multiplier la réaction par 2 pour éviter d'avoir une fraction dans mon équation du fait que l'enthalpie de formation de O2(g) soit nulle.
Donc :
4NH3(g) + 5O2(g) -> 4NO(g) + 6H2O(l)
J'ai trouvé grâce à les tables de constante (à 25°C) la valeur de l'enthalpie standard de le réaction :
= -1170KJ/mol
Dans un deuxième exercice, j'avais la réaction suivante :
NH3(g) + 2 CH4(g) + 5/2 O2(g) -> NH2CH2COOH(s) + 3H2O(l)
Un autre prof en corrigeant l'exercice laisse la réaction telle qu'elle !
Pourtant c'est exactement le même principe que l'autre exercice alors je suis perdue
Il a trouvé -1194,66 KJ/mol
Et j'ai trouvé en multipliant la réaction par 2 pour retirer la fraction -2538,94 KJ/mol
Qui a raison ?
Je vous remercie d'avance de votre aide![]()
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