Petit problème en thermochimie
Bonjour, je suis étudiant en PAES et j'ai deux petits QCM auxquels je n'arrive pas à répondre; j'ai évidemment entamé une démarche.
1) On considère la réaction de formation de l'acide acétique:
2 C (s) + 2 H2 (g) + O2 (g) --------> CH3COOH (l)
Quelle est la variation de l'énergie interne de cette réaction à 300K et 1 bar ?
Données: ΔrH° (CH3COOH) = - 485,4 KJ.mol-1
et R = 8,3 J.K-1.mol-1 (3R ∼ 25)
Ma réflexion:
Je me souviens de ΔH = ΔU + Δ(PV) ainsi ΔH = ΔU + RTΔn
On me demande la variation d'énergie interne: ΔU = ΔH - RTΔn
D'une part, ΔrH° = ΔfH° (CH3COOH) car les réactifs sont tous des corps pur donc leur enthalpie libre de formation est nulle.
Ensuite Δn = -3 car on ne compte pas CH3COOH liquide ni les 2C solides. On a donc Δn = -2 (pour les deux moles de H2) - 1 (pour la mole de O2) soit Δn= -3
Ainsi ΔrU°= -485,4 - (-3RT) or on sait que 3R ∼ 25 donc
ΔrU°= - 485,4 - (-25 x 300) (j'ai pris 300 car on nous dit 300K)
ΔrU°= 7014,6 KJ/mol
-----> oO PROBLÈME ^^
Surtout que l'on me propose:
a) - 485,4 KJ/mol
b) - 478 KJ/mol
c) 478 KJ/mol
d) 878 KJ/mol
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Seconde question:
Lorsque 180g d'eau sont portées à ébullition, leur passage complet à l'état gazeux nécessite l'apport supplémentaire de 22 560 J. Que vaut l'enthalpie de vaporisation de l'eau liquide ?
a) 2256 J
b) 225,6 kJ/mol
c) 2256 J/mol
d) 22,56 J
Ma réflexion:
Je sais que l'enthalpie de changement d'état s'exprime en kJ/mol ou J/mol et pas en J simplement, j'ai donc éliminér la A et la C; pour le reste je ne suis pas plus avancé.
MERCI D'AVANCE
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